[scheikunde] pH berekenen HAc/NaOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
pH berekenen HAc/NaOH
ik heb een probleempje,
ik moet aantonen bij de volgende stoffen dat de ph=4
ik heb:
15,0 ml 0,50 M HAc
25,0ml 0,10M NaOH
25,0ml water
ik weet wel hoe ik de berekeningen moet uitvoeren, alleen kom ik niet tot een goede reactievergelijking.
zou iemand mij kunnen helpen?
ik moet aantonen bij de volgende stoffen dat de ph=4
ik heb:
15,0 ml 0,50 M HAc
25,0ml 0,10M NaOH
25,0ml water
ik weet wel hoe ik de berekeningen moet uitvoeren, alleen kom ik niet tot een goede reactievergelijking.
zou iemand mij kunnen helpen?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: pH berekenen HAc/NaOH
Je mengt een zuur en een base, dus wat denk je dat er gebeurt?
Hydrogen economy is a Hype.
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: pH berekenen HAc/NaOH
Een zwak zuur en een sterke base samen??? Nee.
Zoals FredF al zei, wat gebeurt er als je een zuur en een base mengt?
Zoals FredF al zei, wat gebeurt er als je een zuur en een base mengt?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 13
Re: pH berekenen HAc/NaOH
ehm de base neemt een h op en het zwakke zuur geeft nauwelijks h af dus dat is verwaarloosbaar?
- Berichten: 11.177
Re: pH berekenen HAc/NaOH
Dan heb je zwakke zuren niet helemaal goed begrepen.
-
- Berichten: 244
Re: pH berekenen HAc/NaOH
Beste Mychavr,
Ten eerste de reactievergelijking: altijd het belangrijkste, ken je die niet, dan weet je niet wat je doet.
Het is een zwak zuur in water, waar je een sterke base bijvoegt.
Je moet als je dat doorhebt even gaan kijken naar het begrip 'buffers'.
Je ziet hier drie dingen:
1. Een zwak zuur (HAc)
2. Een sterke base om de buffer op pH te brengen (NaOH)
3. Oplosmiddel, water
Als je de pKa kent van HAc en de wet van Henderson-Hasselbalch, dan kun je het zo invullen. Een beetje gegoochel met getalletjes en je komt er wel!
Laat het hier even zien, zodat we je aan kunnen sturen.
Ten eerste de reactievergelijking: altijd het belangrijkste, ken je die niet, dan weet je niet wat je doet.
Het is een zwak zuur in water, waar je een sterke base bijvoegt.
Je moet als je dat doorhebt even gaan kijken naar het begrip 'buffers'.
Je ziet hier drie dingen:
1. Een zwak zuur (HAc)
2. Een sterke base om de buffer op pH te brengen (NaOH)
3. Oplosmiddel, water
Als je de pKa kent van HAc en de wet van Henderson-Hasselbalch, dan kun je het zo invullen. Een beetje gegoochel met getalletjes en je komt er wel!
Laat het hier even zien, zodat we je aan kunnen sturen.