Springen naar inhoud

bepaling maximale oplosbaarheid calciumsulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jck

    jck


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2012 - 14:14

hallo,

voor een PO moeten wij een proef verzinnen voor de bepaling van oplosbaarheid van calsiumsulfaat. Wij lossen eerst een overmaat CaSO4 op in water, zodat wij zeker zijn van een verzadigde oplossing. Hierbij voegen wij een overmaat Na2CO3 toe, dit filtreren we. Hierna voegen wij aan het filtraat een overmaat zwavelzuur toe en koken deze oplossing 5 min (voor de CO2). Doormiddel van een terugtitratie met natronloog vinden wij de max. oplosbaarheid.

Onze vraag:
1. soda is een decahydraat. Moeten wij hier rekening mee houden tijdens onze proef, zo ja waarmee?

2. Wij weten niet hoe we moeten bepalen welke molariteit zwavelzuur we moeten gebruiken

Alvast bedankt,
JCK

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 september 2012 - 14:39

1) Het is inderdaad een decahydraat, ook in vaste vorm. Wat betekent dat voor de massa?

Verder, ik probeer even mijn gedachten op een rij te krijgen qua jullie proef. De meest gangbare manier is dmv gravimetrie: een bekende hoeveelheid stof op te lossen bij bekende temperatuur, flink roeren, affiltreren en het residu drogen en de massa daarvan bepalen. Het verschil is uiteraard hetgeen in het water opgelost is.

Hoe bepaal je uit jouw methode de hoeveelheid opgelost calciumsulfaat?

#3

jck

    jck


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2012 - 15:21

voor de massa betekend dat het plus 10 keer de massa van H2O is?

Wij hebben ook gedacht aan gravimetrie, maar de opdracht is het dmv terugtitratie te doen. Als we alles volgens de beschrijving doen uit mijn eerste bericht, dan weten we door titratie met de natronloog de concentratie H+ ionen en dus de hoeveelheid H2SO4 die niet gereageerd heeft met de carbonaat tot CO2. Dan weten we automatisch de hoeveelheid H2SO4 die wel gereageerd heeft met carbonaat. Deze reactie is 1:1 dus dan weten we ook de hoeveelheid carbonaat(dit is dan gelijk de hoeveelheid die niet gereageerd heeft met het calcium en dus niet in het filter is achtergebleven). We hebben dan een x aantal gram soda toegevoegd, dat min de niet gereageerde hoeveelheid carbonaat geeft de hoeveelheid die wel gereageerd heeft. de reactie van calcium en carbonaat reageert ook 1:1 dus dan hebben we gelijk de hoeveelheid calcium.

Is dit wat je bedoelde?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 september 2012 - 15:45

Voor de molmassa ja, als je dat bedoelt :)

Voor de rest: hou je er wel rekening mee dat het een ontzettend kleine hoeveelheid is dat in water oplost? Het is in de orde van enkele grammen op een liter, gelukkig veel meer dan calciumcarbonaat dus een grote fout ga je niet maken. Het idee op zich ziet er best goed uit.

#5

jck

    jck


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2012 - 16:15

oke gelukkig, dan weten we iig zeker dat het goed is wat we doen, dankjewel

Verder dan nog een vraag, we moeten weten met hoeveel M zwavelzuur we gaan werken. We titreren het met natronloog met een Molair van 0,1 (precieze waarde vinden we door dit de natronloog te titreren met oxaalzuurdihydraat). Hoe nu verder?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 september 2012 - 17:56

Zou 12M zwavelzuur een goed idee zijn? Daar heb je maar een paar druppels van nodig. Zou je zo kunnen zeggen hoeveel zwavelzuur je precies hebt toegevoegd?

(Nee dat kun je niet ;). Je moet sowieso eerst ongeveer weten hoeveel calciumsulfaat er in water opgelost kan worden en van daaruit terugrekenen. Ideaal wil je tussen de 10 en 20 ml natronloog gebruiken.)

#7

jck

    jck


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2012 - 21:43

oke, super bedankt ik ben er denk ik wel uit.
Alleen is 12M een beetje veel, we hebben alleen 2M en die kunnen we alleen maar verdunnen. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures