Deze keer heb ik een practicum voorgeschoteld gekregen.
Dit practicum behandelt de invloed van de concetratie op de reactiesnelheid
Deze zijn de volume-inhouden van elk product met op onderste lijn de gemeten snelheid.
Code: Selecteer alles
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 1
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 2
c=0,1 mol/l en V= 8 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,008 l=0,0008 mol => c=n/V=(0,0008 mol)/(0,26 l)=0,00308 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 3
c=0,1 mol/l en V= 4 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,004 l=0,0004 mol => c=n/V=(0,0004 mol)/(0,26 l)=0,00154 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 4
c=0,1 mol/l en V= 2 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,002 l=0,0002 mol => c=n/V=(0,0002 mol)/(0,26 l)=0,00077 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 5
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 8 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,008l=0,0008 mol => c=n/V=(0,0008 mol)/(0,26 l)=0,00308 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 6
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 8 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,004l=0,0004 mol => c=n/V=(0,0004 mol)/(0,26 l)=0,00154 mol/l
Molaire concentratie aan Kl en H_2 O_2 in experiment 7
c=0,1 mol/l en V= 10 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,01 l=0,001 mol => c=n/V=(0,001 mol)/(0,26 l)=0,0038 mol/l
c=0,1 mol/l en V= 8 ml => n=c.V => n=0,1 mol/l .0,008l=0,0008 mol => c=n/V=(0,0008 mol)/(0,26 l)=0,00077 mol/l
Brekeknd met elk een concentratie van 1 mol/l
Is dit juist?
Want als ik een grafiek maak van de concentraties van elk H2O2 en KI-1 met de tijd (1/ delta t) lukken deze maar niet.