Springen naar inhoud

Hybridisatie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2012 - 22:49

1. Wat word er bedoelt als er word gevraagt:
Wat is de hybridisiatie van een bepaalde atoom in een verbinding?
Bijvoorbeeld N in CH3CH=NCH3

2. Hoe weet je hoe lang (Å) een binding tussen 2 atomen is?

Veranderd door Marko, 25 september 2012 - 08:14

Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 september 2012 - 23:03

Heb je al terminologie zoals sp3 enzo voorbij zien komen in je lessen?

#3

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2012 - 23:08

Ja, een koolstof met 4 omliggende atomen heeft sp3 orbitaal, 3 omliggende atomen sp2 enz.
Is dat wat ze bedoelen met hybridisatie?
En geld dit dan ook voor zuurstof en stikstof?
Zoals in het voorbeeld: stikstof hybridisatie sp?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2012 - 08:13

Het geldt ook voor N en O, maar het gaat niet om het aantal omliggende atomen.
Ik denk dat je nog even goed je boeken in moet duiken.


[mod]verplaatst naar huiswerk[/mod]

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2012 - 09:19

Laat ik een hintje geven; die s en p staan ergens voor.

#6

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2012 - 11:25

Aantal gevormde sigma-bindingen met 2 elektronen, waarbij ieder elektronenpaar zich in een orbitaal moet bevinden. 3 sigma-bindingen: 1 paar in s-orbitaal, 2 paren in p-orbitalen, samen een sp2-orbitaal?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''

#7

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 25 september 2012 - 17:42

niet helemaal...

http://en.wikipedia....l_hybridisation

Tips om te bekijken:
- types of hybridisation
- het VSEPR model

Als je daar naar gekeken hebt, zal het kwartje vallen.

Het gaat er uiteindelijk om dat bijvoorbeeld het CH4 molecuul 4 waterstofatomen gebonden heeft, terwijl het C-atoom maar 2 enkel bezette (p) orbitalen heeft dus twee bindingsmogelijkheden. Toch kunnen er 4 waterstofatomen gebonden worden. Dat komt ergens door. Ze noemen het hybridisatie!

#8

Chermenex

    Chermenex


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 september 2012 - 22:44

Om te bepalen welke hybridisatie een atoom heeft moet je dus (als ik het goed begrijp uit de tekst) het aantal sigma-bindingen en vrije elektronenparen tellen en die verdelen over orbitalen. 2 sigmabindingen + 2 vrije elektronenparen wordt sp3?
Two atoms are walking down the street. One atom says to the other atom, ''I think I have lose an electron!'' The other atom responds, ''Are you sure?'' The first atom replies, ''I'm positive.''






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures