Springen naar inhoud

Titratie Azijn scheikunde



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan Erik

    Jan Erik


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2012 - 16:23

Hallo,


We hebben op school een proef gedaan waarbij wij doormiddel van titratie moesten kijken/bewijzen dat azijn aan de waren wet voldoet. De voowaarde van de warenwet was dat er 4 gram azijnzuur in 100cm3 moest zitten.
Nu is mijn vraag klopt mijn berekening?
gram x molariteit= mol? (mensen uit de klas beweren stellig dat het molaire massa is, wat mij sterk lijkt.)


We hebben deze proef in triplo uitgevoerd.


Molariteit NaOH- = 0,1031 M
De azijn is 5 x verdunt


-------------------------------------------

We hebben in een bekerglas 5 druppels fenolftaleien en gemiddeld 17 mL zuur gedaan.
Hierna zijn we opzoek gegaan naar het omslag punt. Als we het omslag punt hadden gevonden hebben we gewogen hoeveel van de stof we nog over hadden in ons spuitje.


Hier volgen onze resultaten.
eerste cijfers zijn voor, tweede na en de derde het verschil.

Zuur Base
18.03 ; 22.25
9.71 ; 8.14
8.32 ; 14.11
-------------------
15.97 ; 17.80
11.32 ; 9.96
4.65 ; 7.84
-------------------
16.03 ; 17.83
11.17 ; 9.43
4.86 ; 8.40
-------------------



Hier volgt onze berekening
------------------------------------
8.32*m=14.11*0.1031
m= 0.175

4.65*m=7.84*0.1031
m=0.174

4.86*m=8.40*0.1031
m=0.178


(0.175+0.174+0.178)/3=0.176

omdat hij 5x verdunt is doen we dat keer 5
0.176*5=0.878

Dat keer de Molaire massa van ethaanzuur(azijn)
60.05*0.878=52.7 gram per L

Volgens de waren wet moet er 4 gram per 100cm3 aanwezig zijn, dit is gelijk aan 40 gram per Liter.


De azijn voldoet dus aan de warenwet.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 25 september 2012 - 17:29

Je notatie van je resultaten is lastig te volgen.

Beter zo:

Hoeveelheid zuur getitreerd: x ml
Hoeveelheid base toegevoegd: x ml

Reactievergelijking!!

Wat makkelijker te volgen :).

Verder, over je berekening.

Je zegt: 8,32 * m (M! Want molariteit? Hoofdletter!) = 14,11 * 0,1031

En eerder zeg je gemiddeld 17 ml zuur in je bekerglas gedaan. Wat heb je nu gedaan? De 8,32 ml die je in je berekening hebt staan, of de ongeveer 17 ml die je eerder zegt?

Ik gok het die 8,32 aangezien je zegt dat je hebt teruggewogen.

Dan dien je altijd de reactievergelijking nog op te stellen, anders is het gewoon een gok wat je doet. Doe dat ns ;).

Dan kun je namelijk de reactieverhouding azijnzuur:NaOH vaststellen. Deze is 1 op 1.

Vervolgens doe je het goed. Ik had het zelf trouwens anders gedaan.

1. Berekenen hoeveel NaOH je gebruikt, in mollen! Makkelijk, want je kent de M van je NaOH en het volume toegevoegd.

2. Aan de hand van je reactievergelijking berekenen op basis van antwoord op vraag 1 met hoeveel zuur hiermee gereageerd heeft. Dit is natuurlijk nog steeds in mollen.

3. Omrekenen naar het aantal grammen azijnzuur dat je hebt laten reageren.

4. Terugrekenen naar het eindvolume, verdunningsfactoren enz. wegwerken.

5. Je hebt je antwoord.

#3

Jan Erik

    Jan Erik


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2012 - 18:09

Ik heb geen idee hoe je een tabeltje maakt op een forum.
Dus maak ik er maar een met paint ;)
Geplaatste afbeelding

de reactievergelijking is.

CH3COOH + NaOH- -> CH3COO- + H2O
(H3O+ + OH- -> 2 H2O)

Veranderd door Fuzzwood, 25 september 2012 - 21:53
Stealthy de reactievgl opgeschoond.


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2012 - 21:55

Je zou overigens beter meteen met eenheden werken: gram x molariteit = g * mol/l = g.mol/l ≠ mol ≠ g/mol

Zie je wat ik hier doe? Simpele algebra waarbij ik de onderdelen van de eenheden als variabelen gebruik, net zoals je dat met de letters x en y doet :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures