Differentiaalvergelijking voor nulde-orde kinetiek
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 247
Differentiaalvergelijking voor nulde-orde kinetiek
Beste mensen,
Ik heb een vraagje met betrekking tot de differentiaalvergelijking als beschrijving van de nulde-orde kinetiek. Ik probeer in deze beschrijving wat inzicht te krijgen.
Er wordt gesteld dat:
(-dR/dt)=k0R0 =k0<--> -dR=k0dt
Ik begrijp niet hoe ze van het linker deel naar rechts komen.
Want,
-dR=k0dt en dus dit zou moet betekenen dat k0R0dt=-dR
En waarom is k0R0=k0? (Dit lijkt mij een rare stelling omdat R0dan altijd gelijk aan 1 zou moeten zijn (denk ik))
Het heeft denk ik te maken met R0 en hoe die in de formule staat.
Kan iemand mij dit misschien uitleggen? Ik kom er namelijk niet achter.
Alvast heel erg bedankt!
Ik heb een vraagje met betrekking tot de differentiaalvergelijking als beschrijving van de nulde-orde kinetiek. Ik probeer in deze beschrijving wat inzicht te krijgen.
Er wordt gesteld dat:
(-dR/dt)=k0R0 =k0<--> -dR=k0dt
Ik begrijp niet hoe ze van het linker deel naar rechts komen.
Want,
-dR=k0dt en dus dit zou moet betekenen dat k0R0dt=-dR
En waarom is k0R0=k0? (Dit lijkt mij een rare stelling omdat R0dan altijd gelijk aan 1 zou moeten zijn (denk ik))
Het heeft denk ik te maken met R0 en hoe die in de formule staat.
Kan iemand mij dit misschien uitleggen? Ik kom er namelijk niet achter.
Alvast heel erg bedankt!
- Berichten: 2.455
Re: Differentiaalvergelijking voor nulde-orde kinetiek
Ik neem aan dat die R iets van een concentratie of zo is?
In iedere geval geldt voor nulde-orde kinetiek per definitie dat de concentratie van de reagerende stoffen niet van belang is voor de reactienselheid.
Als het de reactie A --> B betreft kan men voor een n-de orde reactie schrijven dat:
v = k [A]n met [A] de concentratie a. Als de concentratie A niet van invloed is op de reactiesnelheid kan men schrijven dat v = k, of dus ook v = k [A]0 omdat iets tot de nulde macht = 1. Vandaar ook "nulde orde"
In iedere geval geldt voor nulde-orde kinetiek per definitie dat de concentratie van de reagerende stoffen niet van belang is voor de reactienselheid.
Als het de reactie A --> B betreft kan men voor een n-de orde reactie schrijven dat:
v = k [A]n met [A] de concentratie a. Als de concentratie A niet van invloed is op de reactiesnelheid kan men schrijven dat v = k, of dus ook v = k [A]0 omdat iets tot de nulde macht = 1. Vandaar ook "nulde orde"
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 247
Re: Differentiaalvergelijking voor nulde-orde kinetiek
Oooh natuurlijk! Ik was een beetje in de war met de notatie R0en R0. Ik heb het door, ik zag het eventjes niet.
Heel erg bedankt!
Heel erg bedankt!
- Berichten: 2.455