Wetenschapsforum

Kwintendr

Hallo iedereen,

Ik heb een vraag. Is het juist als ik zeg dat 1 amu = 1/N_av? (N_avis hier het getal van Avogadro)

In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)

Aangezien de massa van een C-12 atoom gelijk is aan 12g/N_av, is 1 amu = 1/N_av.

is dit juist? Ik wil gewoon weten dat dit 100% juist is dat ik in berekeningen etc geen fouten maak.

groeten,

Kwintendr

mathfreak

Kwintendr schreef: ↑za 29 sep 2012, 13:43
In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)

Als dat er letterlijk zo staat, dan is dat fout, aangezien een C-12 atoom een massa van 12 u heeft, waarbij 1 u = 1 amu = 1,66∙10^-24 g. De massa van een C-12 atoom is dus 12∙1,66∙10^-24 g, wat te schrijven is als

\(\frac{12}{N_A} g\)

, waarbij N_A het getal van Avogadro voorstelt.[/color][/color][/color]

Kwintendr

dat was een typfout van mij, er staat wel degelijk het juiste in de boek

Typhoner

buiten het feit dat er nog een eenheid bij moet - namelijk 1 amu = 1 g/N_A

rwwh

Kwintendr schreef: ↑za 29 sep 2012, 13:43
In onze cursus staat het volgende: 1 amu = (massa van C-12 atoom)

Aangezien de massa van een C-12 atoom gelijk is aan 12g/N_av, is 1 amu = 1/N_av.

Als ik eenvoudig de wiskunde volg geldt dat als a = b en a = 12g/N_avdat ook b = 12g/N_av. Toch?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

amu

amu

Re: amu

Re: amu

Re: amu

Re: amu