Springen naar inhoud

endotherm



  • Log in om te kunnen reageren

#1

lilgym

    lilgym


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2012 - 14:12

hoe kun je aan een reactievergelijking zien naar welke kant de endotherme reactie gaat en welke de exotherme. als je namelijk een temperatuur verhoging hebt bij een evenwichtsreactie dan gaat het evenwicht naar de endotherme kant, maar hoe weet je welke kant dat is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

lilgym

    lilgym


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2012 - 16:26

en wat is het verschil tussen bijv. chloor en chloride?

#3

druipertje

    druipertje


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2012 - 16:28

Niet direct. Je kan het wel eenvoudig berekenen. je moet de vormingenergie (delta H vorm) van alle componenten in je vergelijking opzoeken. Dan kan je bepalen of een reactie exotherm of endotherm is.

chloor verstaan we meestal chloorgas mee, ofwel cl2, chloride is een ion Cl-

Veranderd door druipertje, 30 september 2012 - 16:29


#4

lilgym

    lilgym


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2012 - 17:47

en degene met de hoogste vormingsenergie is dan endotherm?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 oktober 2012 - 14:46

Nee, de reactie met een positieve reactie-enthalpie is endotherm.

Die reactie-enthalpie bereken je uit: {Som Vormingsenthalpiën Producten} minus {Som Vormingsenthalpiën reactanten}
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures