Springen naar inhoud

Roest (FeO, Fe2O3) Verwijderen: de chemische reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rubinho1

    Rubinho1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2012 - 16:49

Beste Scheikundige ,

Laatst had ik een probleem: Roest op mijn fiets. Na wat rondgevraag hoe ik dit kon oplossen heb ik het roest verwijderd d.m.v. WD - 40 en een staalborstel. Dat lukte aardig. Uit nieuwsgierigheid heb ik daarna geprobeerd om hetzelfde te doen met cola ;)

Nu vroeg ik me af: Wat is eigenlijk de chemische reactie die optreed bij het verwijderen van roest.

En om er een leuk verslagje van te maken zou ik graag willen weten hoe dat dan precies werkt bij bijvoorbeeld het roest in cola te stoppen, wd-40 op te doen maar ook wat er eigenlijk gebeurt (scheikundig) als je met uiensap of schoomaakazijn (geloof dat er ergens op het net stond dat het werkt) het roest laat 'verdwijnen'.

Bij voorbaat dank :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 oktober 2012 - 17:58

WD40 is een soort van kruipolie wat tussen het roest en het staal kruipt zodat het gemakkelijker met een borstel te verwijderen is.

Cola, azijn en uiensap bevatten zuren die met het roest reageren en het omzetten in Fe2+ en Fe3+ en water.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8787 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 oktober 2012 - 00:22

Die reactie met cola is een nogal vage. An sich werkt dat Fe3/Fe2 verhaal met de meeste zuren, maar cola bevat meer dan zuur alleen. Zo schijnt het koolzuur te helpen bij de kinetiek, en in wildere verhalen heeft de suiker ook nog een rol in redoxreacties. Met zoutzuur werkt het overigens ook, alleen blijft dan FeCl2 achter op het oppervlak - dat is geen roest, maar ook geen zuiver ijzer.

WD40 is inderdaad een soort kruipolie. Dat kan handig zijn om vastzittende zaken mee los te krijgen, maar als je ijzer ermee insmeert vormt het ook een beschermende laag tegen water, vergelijkbaar met domweg invetten met smeer. Het is vooral een handig goedje om dingen los te maken, niet zo zeer bedoeld voor langdurige bescherming tegen corrosie.
Victory through technology

#4

Rubinho1

    Rubinho1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2012 - 21:48

Heel erg bedankt op jullie snelle reacties. Nu rest mij nog 1 vraag: Als ik snel roest wil creëren op een bijv. spijker, wat moet ik naast een open bak water in het water laten oplossen om sneller roest te krijgen?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2012 - 11:23

Als je een spijker gebruikt moet je wel weten waar die van gemaakt is. Sommige zijn vertind, sommige gegalvaniseerd en sommigen van RVS.

Om vertinde spijkers te laten roesten moet je ze eerst een beetje schuren zodat er gedeeltelijk ijzer bloot komt. Als je het tin op plekken gedeeltelijk laat zitten roest het ijzer sneller dan gewoon ijzer omdat er een galvanisch element ontstaat doordat tin edeler is dan ijzer. Bij blik heb je hetzelfde effect: als het tinlaagje eenmaal beschadigd is roest het snel.

Gegalvaniseerde spijkers zijn bekleed met zink, wat minder edel is dan ijzer, dus die roesten juist erg langzaam.

Keukenzout aan water toevoegen helpt om het roesten te versnellen.

Lees verder dit topic: http://www.wetenscha...sten-van-ijzer/
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures