Springen naar inhoud

[thermodynamica]


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bagyman

    bagyman


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2005 - 11:28

hoi,

ik moet aantal moleculen per m^3 berekenen.
ik heb formule p=nkT-->n=p/kT .... is n aantal moleculen/m^3??? of

en hoe bereken je ook diameter van een molecul?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 december 2005 - 11:52

Algemene gaswet:

p.V=n.R.T

p= druk, newton/vierkante meter
V= volume, kubieke meter
n= aantal deeltjes, mol
R= gasconstante, 8,314570 joule per Kelvin per mol
T= temperatuur, Kelvin

Vul de eenheden in de formule, streep een en ander tegen elkaar weg, en je houdt over:
Newton.meter=Joule.

Dit klopt. Ik weet niet wat die k in jouw formule voorstelt, maar ik denk een andere weergave van die gasconstante R. En dan ben je in jouw formule dus die V vergeten.

Hoe dan ook, n is het aantal deeltjes. En als je die V in jouw formule plaatst en naar rechts brengt, dan kun je dus n en V samenplaatsen als
n/V, ofwel aantal deeltjes per kubieke meter.....
p.V=n.R.T --> p=R.T.n/V

Op je tweede vraag:

en hoe bereken je ook diameter van een molecul?

heb ik zo gauw geen antwoord, maar die haal je in elk geval niet uit die algemene gaswet.
(Misschien met behulp van tabellen 53, 54 en 40 uit BINAS?(atoomstraal, bindingslengten en bindingshoeken?))
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

bagyman

    bagyman


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2005 - 11:58

Het probleem hier is dat volume niet bekend is, en die k is constante van Boltzman :roll:

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 december 2005 - 12:39

Als je eens om te beginnen de volledige opgeave hier neerzet, en dan ons uitlegt waar je precies vastloopt, dan kunnen we het jou zo goed uitleggen dat je het tijdens een proefwerk zelf kan doen. :roll:
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

bagyman

    bagyman


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2005 - 12:44

Als je eens om te beginnen de volledige opgeave hier neerzet, en dan ons uitlegt waar je precies vastloopt, dan kunnen we het jou zo goed uitleggen dat je het tijdens een proefwerk zelf kan doen.  :roll:


hahhaa okey...er was ook een zelfde vraag van een klasgenoom van mij dus hierbij nog een keer:

5. In een vacuŁmruimte bevindt zich allťťn stikstofgas van 0 ļC met een druk van 3,76ē10-12 Pa.
a. Hoe groot is het aantal moleculen per m3?
b. Hoe groot is de gemiddelde afstand tussen de moleculen?
c. Bereken:
- de gemiddelde vrije weglengte
- de gemiddelde snelheid
- en de gemiddelde tijd tussen 2 opeenvolgende botsingen.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 december 2005 - 12:49

http://www.wetenscha...vrije weglengte
Daar waren we in bovenstaand topic al aan begonnen, maar dat is bij gebrek aan belangstelling van de topicstarter doodgebloed.....
Bij welk topic gaan we verder? :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

bagyman

    bagyman


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2005 - 12:54

hier als het kan :roll: die andere heb ik effe doorgelezen maar is beetje uit elkaar.

ik kom niet uit n is aantal molecullen toch? hoe haal ik hieruit dan per m^3?

#8

Math

    Math


  • >1k berichten
  • 1460 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 december 2005 - 12:57

http://www.wetenscha...vrije weglengte
Daar waren we in bovenstaand topic al aan begonnen, maar dat is bij gebrek aan belangstelling van de topicstarter doodgebloed.....
Bij welk topic gaan we verder? :roll:

Klopt, we gaan voor de laatstgestelde vraag dan ook bij het oude topic verder!
<i>Iets heel precies uitleggen roept meestal extra vragen op</i>





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures