Springen naar inhoud

pH berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 14:39

Ik ben nu een paar dagen al aam het oefenen met pH berekeningen, waaronder ook de pH van buffers.

Nu kwam ik een vraag tegen op internet waar ik echt niet uit kom. Hij is als volgt:
Je hebt een bekerglas met 200 mL 0,01 mol.l-1 mierenzuur. Reactievergelijking is dan: HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+

Hier voeg je 200 mL 0,01 mol.l-1 NaOH-oplossing aan toe. Van de oplossing die ontstaat moet je de pH berekenen.
Lijkt mij dat de reactievergelijking dan als volgt is:
HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O

Eigenlijk loop ik nu al meteen vast, is er iemand die me een beginnetje kan geven?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Rubinho1

    Rubinho1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 15:36

pH valt uit te rekenen door erachter te komen hoeveel mol H3O er per liter in de oplossing aanwezig is. Als je dat weet kan je de pH uitrekenen door pH=-log([H3O mol L-1]

#3

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 16:03

Dat snap ik. Maar je hebt 2 verschillende reacties, je weet de hoeveelheden OH- en HCOOH, beiden 0,01. Deze kun je invullen in de conc. breuk:
OH- * HCOOH / HCOO- = Kz
0,01 * 0,01 = 1,0 * 10^-4
HCOO- is nog onbekend
Kz = 1,8 * 10^-4
Hieruit bereken je de hoeveelheid HCOO- = 0,55

Deze vul ik dan in in de eerste formule:
HCOOH + H2O --> H3O+ + HCOO-
Weer de conc. breuk:
HCOO- = 0,55
H3O+= x
HCOOH = 0,01
x(0,55+x) / (0,01-x)
Dit vul ik in in de rekenmachine als y1, als y2 de Kz waarde = 1,8 * 10^-4

Met intersect kom ik dan op 3,27 * 10^-6
-log(3,27 * 10^-6) = 5,49

Het antwoord moet 7,75 zijn, ten minste dat is wat in het bestand staat, ik neem aan dat dat dus goed is. Maar mijn antwoord komt dus niet overeen met het gegeven antwoord. Ergens doe ik dus wat fout..

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 16:21

Het gegeven antwoord klopt.

Begin eens met de eerste vergelijking, een zwak zuur + een sterke base -> een aflopende reactie dus.

HCOOH + OH- rightarrow HCOO- + H2O


Na reactie, hoeveel mol HCOO- hou je dan over? In welk volume is dit aanwezig? Wat is dan de concentratie van HCOO-
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 16:27

De HCOO- bevindt zich in 400 ml en is 1 mol, i guess. Dus de molariteit = 1 / 0,4 = 2,5 M/liter

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 16:41

Hmm... niet echt. We gaan stap voor stap.

Je hebt 200mL van een 0,01M (mol/L) HCOOH oplossing. Hoeveel mol HCOOH zit er dan in die 200mL?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:02

Nu begin ik me dom te voelen, haha.

Oke, 0,01 mol per liter is dan 0,002 mol per 0,2 liter.

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:18

Geen paniek, dit is prima! :)

Je doet vervolgens precies hetzelfde voor NaOH. 200mL van een 0,01M oplossing is geeft eveneens aanleiding tot 0,002 mol OH- in 200mL

Bekijk nu opnieuw de reactievergelijking:

HCOOH + OH- rightarrow HCOO- + H2O

0,002 mol HCOOH reageert met 0,002 mol OH-, hoeveel HCOO- ontstaat dan na de reactie?

Wat is vervolgens het totaal volume van je reactie? Je voegt immers twee oplossing samen.

Het HCOO- dat ontstaat na de reactie is aanwezig in dit volume, kan je nu de concentratie (in mol/L) van HCOO- berekenen?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#9

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:31

Er ontstaat dan 0,002 mol HCOO-
mol/L = 0,002 / 0,4 (totaal is 400 mL) = 0,005 M HCOO-

#10

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:42

Ok, alweer prima!

Wat kan er nu, en zal er met HCOO- gebeuren? Tip zie
Verborgen inhoud
het is aanwezig in een waterige oplossing.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#11

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:46

De HCOO- reageert met H3O+ tot HCOOH, waarin de waarde van HCOO- 0,005 M is. Dan denk ik dat HCOOH nog steeds een waarde heeft van 0,01 M ?

#12

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 17:59

HCOO- zal reageren met de waterige oplossing die grotendeels uit H2O bestaat.

Je krijgt dan onderstaande evenwichtsreactie:

HCOO- + H2O rightleftharpoons HCOOH + OH-

Hierbij hoort een constante, weet je welke?
Tip zie
Verborgen inhoud
wat daar staat is verschillend van HCOOH + H2O rightleftharpoons HCOO- + H3O+, normaal weet je welke constante daarbij hoort.



Dan denk ik dat HCOOH nog steeds een waarde heeft van 0,01 M ?

Neen, dat mag je zeker niet zeggen. Al je HCOOH (die 0,002 mol) reageerde immers weg met de 0,002 mol OH-. Kijk daarvoor even terug naar deze reactie.De kleine hoeveelheid HCOOH die nog aanwezig is kunnen we via de evenwichtsreactie berekenen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#13

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 18:02

Oke, dan heb je nu de baseconstante nodig, denk ik, die is 5,6 * 10^-11

#14

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 18:08

Goed, dan kan je nu de concentratiebreuk opstellen: LaTeX
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#15

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2012 - 18:13

Jaa dankjewel! Ik kom nu op 7,72 maar dat vind ik goed genoeg! Echt bedankt ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures