Springen naar inhoud

Verplaatsing chemisch evenwicht door concentratieverandering



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 14:41

Hallo,

Ik heb een vraag: wat wordt er nu eigenlijk bedoeld met het evenw vershuift naar rechts of links?
Gewoon dat de kant naar waar het evenwicht verschuift een hogere concentratie krijgt? ( meer hoeveelheid stof per volume)?


Nu je hebt bijvoorbeeld aA+bB⇔ cC+dD en Geplaatste afbeelding

Er wordt in de cursus dit gezegd:

" als bij constante temperatuur de concentratie van een reactieproduct bij het evenwicht vermindert, dan zal de teller in waarde dalen waardoor ook de noemer mee in waarde moet dalen, omdat K constant is. Dat wijst op een verschuiving van het evenwicht naar rechts"

Ik snap niet waarom als de concentratie van A en B daalt dat wijst op een verschuiving naar rechts, want(!) A & B zullen dalen ten gevolge van een daling van C of D of allebei, omdat ze men vermindert. De concentratie van C & D stijgt niet dus hoe kan nu (!) het evenwicht naar rechts verschuiven?


Hartelijk Bedankt voor de hulp! Ik zie er echt geen logica in.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 16:17

Als men reactieproduct C en/of D wegneemt zal er opnieuw C en D gevormd worden ten koste van A en B, want Q is immers constant.

Inclusief de weggenomen C en D neemt de totale hoeveelheid gevormd C en D dus toe, ten koste van A en B.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2012 - 14:30

heel erg bedankt Fred! Ik begin de logica te snappen ze zijn gewoon iets vergeten erbij te zeggen:
Bijvoorbeeld men neemt bij reactie in evenwicht alle C en D weg, dan zal de concentratie eerst 0M zijn hierdoor zal ook A & B dalen, want Q moet constant zijn(!) waardoor de concentratie van C & D weer stijgt. Ze zijn het vergeten te zeggen dat C &D weer stijgen! Nietwaar?

#4

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2012 - 14:43

oja en nog iets: als men bij een reactie in evenwicht alle C en D wegneemt zal A en B weer C & D vorlmen die men weer weg kan nemen. Zo kunnen we dus 100% rendement bekomen als men wil door gewoon C & D weg te nemen tot alle A & B op is, toch?

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 oktober 2012 - 16:39

oja en nog iets: als men bij een reactie in evenwicht alle C en D wegneemt zal A en B weer C & D vorlmen die men weer weg kan nemen. Zo kunnen we dus 100% rendement bekomen als men wil door gewoon C & D weg te nemen tot alle A & B op is, toch?

Theoretisch komt het daar op neer ja. In de praktijk zitten er nogal eens wat haken en ogen aan, maar dat is op school niet zo belangrijk. .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2012 - 16:55

Ok bedankt! Zo dom dat ze het niet hebben bijgeschreven.

Veranderd door GlobalCommunity, 11 oktober 2012 - 16:55







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures