Ik heb een vraag: wat wordt er nu eigenlijk bedoeld met het evenw vershuift naar rechts of links?
Gewoon dat de kant naar waar het evenwicht verschuift een hogere concentratie krijgt? ( meer hoeveelheid stof per volume)?
Nu je hebt bijvoorbeeld aA+bB⇔ cC+dD en
Er wordt in de cursus dit gezegd:
" als bij constante temperatuur de concentratie van een reactieproduct bij het evenwicht vermindert, dan zal de teller in waarde dalen waardoor ook de noemer mee in waarde moet dalen, omdat K constant is. Dat wijst op een verschuiving van het evenwicht naar rechts"
Ik snap niet waarom als de concentratie van A en B daalt dat wijst op een verschuiving naar rechts, want(!) A & B zullen dalen ten gevolge van een daling van C of D of allebei, omdat ze men vermindert. De concentratie van C & D stijgt niet dus hoe kan nu (!) het evenwicht naar rechts verschuiven?
Hartelijk Bedankt voor de hulp! Ik zie er echt geen logica in.
