Springen naar inhoud

redox-reacties beginnersvraag ;)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 18:34

Hallo,
In tabel 48 van BINAS staan de standaardelektrodepotentialen met de oxidatoren en reductoren.
Een redoxreactie verloopt toch altijd aflopend? moet je de reactie tussen een oxidator en een reductor dan ook aflopend noteren officieel? want echter de oxidator-reductor paren zijn wel in een tweerichting weergegeven waardoor het lijkt alsof ze in een evenwicht zitten.

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 18:38

Het zijn ook evenwichten. Soms liggen deze zeer ver naar één kant zodat deze in casu aflopend zijn, maar dat is niet altijd het geval.

Veranderd door Typhoner, 10 oktober 2012 - 18:38

This is weird as hell. I approve.

#3

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 18:43

IO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- <===> I-(aq) + 3H2O(l)

3I-(aq) <====> I-3(aq) + 2e-


--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
IO3-(aq) + 6H+(aq) + 9I-(aq) <=====> I-(aq) + 3H2O(l) + 3I3- (aq)
is de reactie. moet de totaalreactie dan ook in evenwicht zijn?

#4

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 18:49

want het is een titratieproef, en als ik uitga dat het hele proces aflopend is kom ik wel op de juiste berekeningen.

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 18:51

als je evenwichtsreacties "koppelt/"optelt" krijg je nog steeds een evenwicht. Zeker zolang je niet specificeert wat de evenwichtsconstante is (in de trant van " K = 105, dus het is eigenlijk quasi aflopend")

Uiteraard, je kan eens kijken naar de redoxpotentialen. Je kan het verband tussen de redoxpotentiaal en K eens opzoeken. Dan zie je snel "hoe aflopend" de reactie is.
This is weird as hell. I approve.

#6

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 19:12

Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 19:28

Waarschijnlijk wel.

Maar de reactie is dus wel aflopend. Maar in het algemene geval is een redoxreactie niet aflopend.
This is weird as hell. I approve.

#8

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2012 - 19:33

dank u! ;)

#9

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2012 - 23:09

Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?

In de examenstof VWO tot een tweetal jaren geleden, werd als vuistregel gehanteerd dat een redoxreactie waarbij de standaardpotentiaal van de OX in BINAS minimaal 0,3 V hoger was dan die van de RED de reactie als aflopend werd verondersteld. Dat was ook wat kort door de bocht, omdat de standaardpotentialen alleen gelden voor concentraties van 1 M. Nu ook de wet van Nernst niet meer tot de examenstof behoort, zal men wel steeds uitgaan van een aflopende reactie.
Elektrochemici doen het vol spanning





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures