Hallo,
In tabel 48 van BINAS staan de standaardelektrodepotentialen met de oxidatoren en reductoren.
Een redoxreactie verloopt toch altijd aflopend? moet je de reactie tussen een oxidator en een reductor dan ook aflopend noteren officieel? want echter de oxidator-reductor paren zijn wel in een tweerichting weergegeven waardoor het lijkt alsof ze in een evenwicht zitten.
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
11:52
Gravity and gravitation
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redox-reacties beginnersvraag ;)
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.455
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
Het zijn ook evenwichten. Soms liggen deze zeer ver naar één kant zodat deze in casu aflopend zijn, maar dat is niet altijd het geval.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 47
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
IO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- <===> I-(aq) + 3H2O(l)
3I-(aq) <====>I-3(aq) + 2e-
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
IO3-(aq) + 6H+(aq) + 9I-(aq) <=====> I-(aq) + 3H2O(l)+ 3I3-(aq)
is de reactie. moet de totaalreactie dan ook in evenwicht zijn?
3I-(aq) <====>I-3(aq) + 2e-
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
IO3-(aq) + 6H+(aq) + 9I-(aq) <=====> I-(aq) + 3H2O(l)+ 3I3-(aq)
is de reactie. moet de totaalreactie dan ook in evenwicht zijn?
-
- Berichten: 47
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
want het is een titratieproef, en als ik uitga dat het hele proces aflopend is kom ik wel op de juiste berekeningen.
-
- Berichten: 2.455
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
als je evenwichtsreacties "koppelt/"optelt" krijg je nog steeds een evenwicht. Zeker zolang je niet specificeert wat de evenwichtsconstante is (in de trant van " K = 105, dus het is eigenlijk quasi aflopend")
Uiteraard, je kan eens kijken naar de redoxpotentialen. Je kan het verband tussen de redoxpotentiaal en K eens opzoeken. Dan zie je snel "hoe aflopend" de reactie is.
Uiteraard, je kan eens kijken naar de redoxpotentialen. Je kan het verband tussen de redoxpotentiaal en K eens opzoeken. Dan zie je snel "hoe aflopend" de reactie is.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 47
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?
-
- Berichten: 2.455
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
Waarschijnlijk wel.
Maar de reactie is dus wel aflopend. Maar in het algemene geval is een redoxreactie niet aflopend.
Maar de reactie is dus wel aflopend. Maar in het algemene geval is een redoxreactie niet aflopend.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 199
Re: redox-reacties beginnersvraag ;)
In de examenstof VWO tot een tweetal jaren geleden, werd als vuistregel gehanteerd dat een redoxreactie waarbij de standaardpotentiaal van de OX in BINAS minimaal 0,3 V hoger was dan die van de RED de reactie als aflopend werd verondersteld. Dat was ook wat kort door de bocht, omdat de standaardpotentialen alleen gelden voor concentraties van 1 M. Nu ook de wet van Nernst niet meer tot de examenstof behoort, zal men wel steeds uitgaan van een aflopende reactie.Avicenna schreef: ↑wo 10 okt 2012, 20:12
Kan het kloppen dat dit in 6 VWO nog niet onderwezen word en dat men uitgaat van aflopendheid?
Elektrochemici doen het vol spanning
