Springen naar inhoud

Omgekeerde regenboog



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Annechien

    Annechien


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2012 - 19:11

Hallo,

Wij hebben de omgekeerde regenboogproef gedaan, die op deze site stond, maar we komen er niet helemaal uit. Wij weten namelijk niet goed wat de verhoudingen van de stoffen zijn... Dit zijn de stoffen: Na2S2O3.5H2O + CH3COONa.3H2O + NaOH + H2O2.
Maar is het dan 1 staat tot 1 staat tot 1 staat tot 4 (4 H2O2 dus)? Of 1 staat tot 1 staat tot 2 staat tot 4? Of misschien 2 staat tot 1 staat tot 2 staat tot 8? Wie kan ons helpen?

Groetjes, Annechien en Julia

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Annechien

    Annechien


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2012 - 19:18

Nog even wat extra info:

Dit zijn 2 halfreacties:

4x H2O2 + 2 H+ + 2 e- --> 2 H2O
1x S2O3 2- + 5 H2O ---> 2 SO42- + 10 H+ + 8 e-

4 H2O2 + S2O32- + 3 H2O --> 2 SO42- + 2 H+

Dit betekent dus dat de oplossing zuur wordt en dat kun je zien als je er een indicator bij doet.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2012 - 20:09

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2012 - 20:14

Klopt perfect wat je doet: het aantal elektronen links en rechts gelijktrekken en dan kijken wat je weg kan strepen. Een heikel punt: je schijnt in basisch milieu te werken, dan kun je nooit zure halfreacties hebben.

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 oktober 2012 - 20:23

Een heikel punt: je schijnt in basisch milieu te werken, dan kun je nooit zure halfreacties hebben.


Dat kan toch wel, zolang de globale reactie maar H+ rechts heeft staan (om netjes te zijn moet je dan aan beide kanten OH- optellen, zodat je links OH- en rechts H2O hebt staan).
This is weird as hell. I approve.

#6

Annechien

    Annechien


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2012 - 22:03

Ja, volgens mij kan het ook wel, zelfs in een zeer basische oplossing is H+ aanwezig, weliswaar heel weinig, maar wel genoeg. En die H2O staat inderdaad aan de verkeerde kant.

Dit is onze totaalreactie geworden:

S2O32-.5H2O + CH3COO-.3H2O + OH- + 4 H2O2 -> 2 SO42- + CH3COOH + 12 H2O

De 2 gevormde H+ hebben gereageerd met natronloog en acetaat. Acetaat is dan azijnzuur geworden.

#7

Annechien

    Annechien


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2012 - 22:09

En we hebben uitgerekend hoeveel mL we van elke stof nodig hebben en welke molariteit.
We hebben vandaag onze proef gedaan met 25 mL S2O32-.5H2O 1 M = 0,025 mol en 25 mL CH3COO-.3H2O 1 M = 0,025 mol en 25 mL OH- 1 M = 0,025 mol en 7,8 mL H2O2 30% (= 12,8 M) = 0,1 mol. En daar kwam een pH van 1,6 uit. En toen we 7,5 mL H2O2 kwam er 2,6 pH uit en bij 6,5 mL kwam er 3,4 pH. Bij 7,5 en 6,5 mL was er dus nog een ondermaat aan waterstofperoxide. En toen we 10 mL deden bleef de pH zo goed als gelijk, namelijk 1,5. En dat was bij 12,5 mL ook zo.

Alleen hebben we ook een keer zwavel geroken, weet iemand hoe dat kan?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 oktober 2012 - 07:50

SO2 kan zo ruiken.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures