Springen naar inhoud

H-bruggen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

yvesvdv

    yvesvdv


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 oktober 2012 - 14:53

Men beweert in mijn boek dat de H-brugvorming tussen vrije elektronen van een elektronegatief element en de OH-groep van solventmoleculen gaat afnemen in de volgorde water > methanol> ethanol> isopropanol> tert-buthanol. Ik snap niet goed waarom. Is dit omdat de stoffen meer volume innemen en het waterstofatoom meer afgeschermd gaat zijn en dus minder goed beschikbaar gaat zijn voor een waterstofbrugvorming?

Alvast bedankt,

Yvesvdv

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 oktober 2012 - 15:18

Nee, dit heeft te maken met inductieve effecten. Alle moleculen hebben dezelfde OH-groep, en verschillen in de substituent:

In het lijstje dat je noemt neemt het elektron-stuwende karakter van deze substuenten toe, met H als minst en t-butyl als meest elektronstuwende groep. Door het elektronstuwende effect neemt de elektronendichtheid op het O-atoom toe, en als gevolg daarvan neemt het elektronegatieve karakter van het O-atoom af. Het O-atoom trekt minder hard aan het bindingselektronenpaar van de O-H binding, waardoor het H-atoom minder LaTeX wordt.

Hierdoor wordt het een zwakkere waterstofbrug-donor.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 oktober 2012 - 17:40

Opmerking moderator :

Verplaatst naar het vakforum voor scheikunde
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures