[scheikunde] uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 9
uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Hallo allemaal,
Hier een vraag uit Chemistry Sixth edition door McMurry.
In Problem 13.8, we found that an equilibrium mixture of H2 molecules and H atoms at 500k contains mainly H2 molecules because the equilibrium constant for the dissocation reaction
H2 (g) <--------> 2 H (g)
is very small (Kc = 1.2 x 10-42)
(a) What is the molar concentration of H atoms at equilibrium if the equilibrium concentration of H2 is 0.10 M?
(b) How many H atoms and H2 molecules are present in 1.0 L of 0.10 M H2at 500k?
Ik was dus begonnen met (a).
Kc = 1.2 x 10-42
Kc = [H]2/ [H2]
Kc = (2x)2 / (0.10-x)
want er ontstaan 2 waterstof atomen en er gaat x van de 0.10 M af tijdens de reactie.
1.2 x 10-42 = (2x)2 / (0.10-x)
Nu loop ik dus vast, ik neem aan dat je de kwadraat moet wegwerken d.m.v wortel, maar toen ik dat deed kwam ik uiteindelijk niet uit op het antwoord dat het boek geeft.
Het antwoord van het boek is 3.5 x 10-22
Ik hoop dat iemand die dit leest mij kan helpen,
alvast bedankt.
Hier een vraag uit Chemistry Sixth edition door McMurry.
In Problem 13.8, we found that an equilibrium mixture of H2 molecules and H atoms at 500k contains mainly H2 molecules because the equilibrium constant for the dissocation reaction
H2 (g) <--------> 2 H (g)
is very small (Kc = 1.2 x 10-42)
(a) What is the molar concentration of H atoms at equilibrium if the equilibrium concentration of H2 is 0.10 M?
(b) How many H atoms and H2 molecules are present in 1.0 L of 0.10 M H2at 500k?
Ik was dus begonnen met (a).
Kc = 1.2 x 10-42
Kc = [H]2/ [H2]
Kc = (2x)2 / (0.10-x)
want er ontstaan 2 waterstof atomen en er gaat x van de 0.10 M af tijdens de reactie.
1.2 x 10-42 = (2x)2 / (0.10-x)
Nu loop ik dus vast, ik neem aan dat je de kwadraat moet wegwerken d.m.v wortel, maar toen ik dat deed kwam ik uiteindelijk niet uit op het antwoord dat het boek geeft.
Het antwoord van het boek is 3.5 x 10-22
Ik hoop dat iemand die dit leest mij kan helpen,
alvast bedankt.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Er is gegeven dat de evenwichtsconcentratie = 0,1 M en niet dat de beginconcentratie = 0,1 M.
In de noemer komt dan 0,1.
In de teller komt [H]2of zo je wilt x2 maar geen 2x2
als je stelt dat [H] = x.
In de noemer komt dan 0,1.
In de teller komt [H]2of zo je wilt x2 maar geen 2x2
als je stelt dat [H] = x.
-
- Berichten: 9
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
hmm, dan zou het dus
1.2 x 10-42 = x2 / 0.1 zijn.
en dan
√1.2 x 10-42 = √x2 / √0.1
1.095 x 10-40 = x / 0.316
x = 1.095 x 10-40 x 0.316
x= 3.46 x 10 -41?
Wat doe ik fout?
1.2 x 10-42 = x2 / 0.1 zijn.
en dan
√1.2 x 10-42 = √x2 / √0.1
1.095 x 10-40 = x / 0.316
x = 1.095 x 10-40 x 0.316
x= 3.46 x 10 -41?
Wat doe ik fout?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
√1.2 x 10-42 = ?
1.2 x 10-42 = x2 / 0.1
Handiger om eerst links en rechts te vermenigvuldigen met 0,1.
1.2 x 10-42 = x2 / 0.1
Handiger om eerst links en rechts te vermenigvuldigen met 0,1.
-
- Berichten: 9
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
vermenigvuldigen met 0,1?
1.2 x 10-42(0.1) = x2?
Bedoelde u dit?
Kunt u anders misschien uw oplossing geven?
1.2 x 10-42(0.1) = x2?
Bedoelde u dit?
Kunt u anders misschien uw oplossing geven?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Ja, dat bedoel ik.
0,1 x 1,2 x 10 -42 = x 2
0,1 x 1,2 x 10 -42 = x 2
-
- Berichten: 9
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Heel erg bedankt voor je hulp Margriet.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Graag gedaan. De rest lukt?
-
- Berichten: 9
Re: uitrekenen concentratie via evenwichtsconstante
Ja de rest
(b) dus
lijkt me gewoon molariteit vermenigvuldigen met avogadro's nummer toch?
3.5 x 10 -22 x 6.022 x 10 23 = 210 waterstof atomen
en
0,10 x 6.022 x 1023 = 6 x 1022 waterstof moleculen
(b) dus
lijkt me gewoon molariteit vermenigvuldigen met avogadro's nummer toch?
3.5 x 10 -22 x 6.022 x 10 23 = 210 waterstof atomen
en
0,10 x 6.022 x 1023 = 6 x 1022 waterstof moleculen