Springen naar inhoud

Redoxreacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 12:20

Hallo,

Bij het oplossen van redoxreacties loop ik vaak vast met het opstellen van de oxidatie/reductiereactie.
Stel: Je hebt een KI oplossing dat reageert met NaClO.
Als je dan de oxidatie/reductiereactie wil opstellen moet je weten welke producten gevormd worden tijdens deze reactie. En dat is nu net mijn probleem: hoe weet je dit?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 12:35

Redoxreacties vinden plaats in een waterig milieu. Welke ionen zullen dus gevormd worden bij het in water brengen van deze stoffen?

Welke nieuwe stoffen zou je vervolgens kunnen vormen?
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#3

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 14:55

De ionen zijn: K+, I-, Na+ en OCl-
K+ en Na+ zullen niet reageren als oxidator of reductor (denk ik)
I- kan reageren tot I2. Dus dan is I- de reductor.
OCl- zou dan als oxidator moeten optreden.

Dus dan is de oxidatiereactie: I- → I2 + 1e-
Voor de reductiereactie zit ik vast, want ik heb echt geen idee tot wat OCl- kan reageren.

#4

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 21:12

De ionen zijn: K+, I-, Na+ en OCl-

Klopt.


Voor de reductiereactie zit ik vast, want ik heb echt geen idee tot wat OCl- kan reageren.

Neem eens een kijkje in een reductietabel. Je vindt deze eenvoudig op het internet.

2I- rightarrow I2 +2e- is inderdaad een correctie oxidatiereactie (let wel op je voorgetallen!).
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#5

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 19:25

Ik heb gekeken in reductietabelen maar daar vind je niets met OCl- , wel met ClO4- ...
Ik denk dat OCl- mss gaat reageren tot Cl2 + O2.
Dus volgens de reactie : 2OCl- -1e- → Cl2 + O2

Nu als je kijkt naar zo'n reductietabel zie je dat er bij sommige elementen verschillende reacties mogelijk zijn.
bv. als water als reductor optreedt kan dat volgens 2 reacties:
2H2O → O2 + 4H+
2H2O → H2O2 + 2 H+.
Hoe weet je dan welke van die reacties je moet gebruiken?

Sorry voor al mijn vragen!

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 21:16

Ik heb gekeken in reductietabelen maar daar vind je niets met OCl-

Dan ga je op zoek naar een andere tabel, bijvoorbeeld:
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal

Veranderd door Fred F., 23 oktober 2012 - 21:17

Hydrogen economy is a Hype.

#7

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 14:58

Ok. Dan is de reductiereactie ClO- + H2O + 2e- →Cl- + 2OH-

Maar soms heb je meerdere mogelijke oxidatie of reductiereacties. Hoe weet je dan welke je moet kiezen?

#8

Struukje

    Struukje


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 15:22

Je moet de sterkste reductor en de sterkste oxidator uitkiezen.

#9

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 19:16

Goed, dan heb je nu volgende vergelijkingen:

Ox. 2I- rightarrow I2 +2e-
Red. ClO- + H2O + 2e- rightarrow Cl- + 2OH-

Stel nu eens de totaalvergelijking op.
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#10

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2012 - 23:08

totaalvergelijking: 2KI + NaClO + H2O → NaCl + 2 KOH + I2
Klopt dit?

#11

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2012 - 10:39

Helemaal correct! ;)
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2012 - 13:47

Helemaal niet correct. Wat daar staat is niet de optelsom van de halfreacties.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#13

onbekend1_CF

    onbekend1_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2012 - 20:40

Volgens mij is dit wel correct.
Als je de halfreacties optelt krijg je:

2I- + ClO- + H2O → I2 + Cl- + OH-

Je moet KI en NaClO met elkaar laten reageren. Maar je hebt nog geen K+ en Na+ ionen in de reactie. Deze moet je dus nog gebruiken en dan krijg je als totaalreactie:
2KI + NaClO + H2O → I2 + NaCl + KOH.
En dit is dezelfde reactie als deze van 3 comments terug.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 november 2012 - 22:31

Mwah, het is niet alsof natrium en kalium veel bijdragen. In een waterige oplossing zullen die zeker niet neerslaan. Het zijn dan ook zogeheten tribune-ionen.

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 november 2012 - 00:07

Volgens mij is dit wel correct.
Als je de halfreacties optelt krijg je:

2I- + ClO- + H2O → I2 + Cl- + OH-

Je moet KI en NaClO met elkaar laten reageren. Maar je hebt nog geen K+ en Na+ ionen in de reactie. Deze moet je dus nog gebruiken


Dat is het hele punt. Je moet niet KI en NaClO laten reageren. De opgave gaat over oplossingen van de betreffende stoffen, en de gegeven halfreacties ook. In oplossing zijn KI en NaClO aanwezig als ionen. Een deel daarvan reageert, een ander deel niet. K+ en Na+ doen niet mee aan de reactie en horen dus ook niet in de reactievergelijking thuis. Tel de halfreacties op (liefst met gebruikmaking van sub- en superscript) en je bent klaar.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures