Springen naar inhoud

Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:02

Hallo iedereen

De oefening waarmee ik problemen heb luidt " Geef de reactie van volgende stoffen in water en bepaal of de oplossing zich als een zuur, base, amfolyt gedraagt.

--> K2SO4

K2SO4 ----------> 2K+ + SO42-

K2SO4 = zout (basisch)

SO4- + H2O < ----> HSO4- + OH-


KA van HSO4 = 10-1.92 en dan van SO42- (KB) = 10-12.08

Conclusie: KB<KA, dus zou de oplossing toch zuur moeten zijn..

Als oplossing staat in mijn boek basisch. Kan iemand dat verklaren of is het een fout in het boek ?


Groeten

Furgan

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:24

Je bent begonnen met

SO4- + H2O


hierdoor vorm je voor een stuk

HSO4- + OH-


dus heb je extra OH- in oplossing: extra OH- maakt de oplossing ... (zuur of basisch?)
This is weird as hell. I approve.

#3

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:25

basisch :) dankjewel !

#4

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:33

NaF ----> Na + + F -

F- + H20 <---> HF + OH -

KB= 10^-11 KA = 10^-3.5 ==> KA > KB maar toch is het basisch omwille van dat OH- ion ?

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:41

Het is inderdaad basisch - en die argumentatie is ruimschoots voldoende. F- kan maar één ding doen, en dat is OH- vormen.

Die vergelijking van Ka's met Kb's moet je doen in het geval een deeltje zowel zuur als basisch kan reageren, bijvoorbeeld een oplossing van NaHCO3, in water krijg je in eerste instantie Na+ + HCO3-.

HCO3- kan zowel zuur als basisch reageren, vraag is dan: wat is het belangrijkst van de twee, en wat wordt de pH van de oplossing? Dan vergelijk je de Kb en de Ka van HCO3- . Maar dat is niet eens nodig, want de vraagstelling stelt dat je dan gewoon mag zeggen dat het een amfoliet is.

Wat je hierboven doet is de Ka van HF vergelijken met de Kb van F-, da's niet hetzelfde.

Veranderd door Typhoner, 21 oktober 2012 - 18:07

This is weird as hell. I approve.

#6

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 17:52

Heel goed uitgelegd ! Ik begrijp het !

Maar als laatste voor vandaag is het volgend probleem: LiSO4

Ik ben er aan begonnen maar kon helaas niet verder.

LiHSO4 --> Li + + HSO4 -

HSO4 - <----> SO4 2- + H+ (ZUUR)

HSO4 - + H20 <-----> H2SO4 + OH - (BASE) *


Volgend de cursus is deze stof geen amfolyt, is het dan misschien zo dat bij * de rechtse reactie niet doorgaat omwille van het feit dat H2SO4 een sterk zuur is? Wat zou dan de uiteindelijke uitkomst zijn? Zuur/basisch(/amfolyt)

Veranderd door Drieske, 22 oktober 2012 - 09:30
Overbodige opmaak verwijderd


#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 18:06

ja, dat is correct, daarom is mijn voorbeeld van NaHSO4 niet helemaal juist (hetzelfde probleem als hier): als HSO4- basisch reageert ga je H2SO4 maken, maar dat is een sterk zuur dus die reactie gaat helemaal niet door in die richting.

(even voor de duidelijkheid: je vraag gaat om LiHSO4, correct?)

Ik ga het in mijn vorige post aanpassen naar HCO3-, daar heb je dat probleem niet.
This is weird as hell. I approve.

#8

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 18:08

ja idd LiHSO4, maar dat is het juist :) Het probleem zit in die HSO4 en ik kan niet bepalen of de oplossing nu zuur of basisch is.

Veranderd door furgan75, 21 oktober 2012 - 18:10


#9

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 20:30

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2012 - 10:40

Zoals ik al zei; als HSO4- als een base zou reageren, vorm je H2SO4, maar dat evenwicht ligt volledig de andere kant op, dus telt die reactie niet mee.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures