[scheikunde] Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

furgan75

Hallo iedereen

De oefening waarmee ik problemen heb luidt " Geef de reactie van volgende stoffen in water en bepaal of de oplossing zich als een zuur, base, amfolyt gedraagt.

--> K₂SO₄

K₂SO₄ ----------> 2K⁺ + SO₄^2-

K₂SO₄ = zout (basisch)

SO₄^- + H₂O < ----> HSO₄^_- + OH^_-

KA van HSO₄= 10^-1.92 en dan van SO₄^_2- (KB) = 10^-12.08

Conclusie: KB<KA, dus zou de oplossing toch zuur moeten zijn..

Als oplossing staat in mijn boek basisch. Kan iemand dat verklaren of is het een fout in het boek ?

Groeten

Furgan

Typhoner

Je bent begonnen met

SO₄^- + H₂O

hierdoor vorm je voor een stuk

HSO₄^- + OH^-

dus heb je extra OH^- in oplossing: extra OH^- maakt de oplossing ... (zuur of basisch?)

furgan75

basisch

dankjewel !

furgan75

NaF ----> Na + + F -

F- + H20 <---> HF + OH -

KB= 10^-11 KA = 10^-3.5 ==> KA > KB maar toch is het basisch omwille van dat OH- ion ?

Typhoner

Het is inderdaad basisch - en die argumentatie is ruimschoots voldoende. F- kan maar één ding doen, en dat is OH^-vormen.

Die vergelijking van Ka's met Kb's moet je doen in het geval een deeltje zowel zuur als basisch kan reageren, bijvoorbeeld een oplossing van NaHCO₃, in water krijg je in eerste instantie Na⁺ + HCO₃^-.

HCO₃^- kan zowel zuur als basisch reageren, vraag is dan: wat is het belangrijkst van de twee, en wat wordt de pH van de oplossing? Dan vergelijk je de Kb en de Ka van HCO₃^- . Maar dat is niet eens nodig, want de vraagstelling stelt dat je dan gewoon mag zeggen dat het een amfoliet is.

Wat je hierboven doet is de Ka van HF vergelijken met de Kb van F-, da's niet hetzelfde.

furgan75

Heel goed uitgelegd ! Ik begrijp het !

Maar als laatste voor vandaag is het volgend probleem: LiSO4

Ik ben er aan begonnen maar kon helaas niet verder.

LiHSO4 --> Li + + HSO4 -

HSO4 - <----> SO4 2- + H+ (ZUUR)

HSO4 - + H20 <-----> H2SO4 + OH - (BASE) *

Volgend de cursus is deze stof geen amfolyt, is het dan misschien zo dat bij * de rechtse reactie niet doorgaat omwille van het feit dat H₂SO₄ een sterk zuur is? Wat zou dan de uiteindelijke uitkomst zijn? Zuur/basisch(/amfolyt)

Typhoner

ja, dat is correct, daarom is mijn voorbeeld van NaHSO₄ niet helemaal juist (hetzelfde probleem als hier): als HSO₄^-basisch reageert ga je H₂SO₄ maken, maar dat is een sterk zuur dus die reactie gaat helemaal niet door in die richting.

(even voor de duidelijkheid: je vraag gaat om LiHSO₄, correct?)

Ik ga het in mijn vorige post aanpassen naar HCO₃^-, daar heb je dat probleem niet.

furgan75

ja idd LiHSO4, maar dat is het juist

Het probleem zit in die HSO4 en ik kan niet bepalen of de oplossing nu zuur of basisch is.

Kravitz

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Typhoner

Zoals ik al zei; als HSO₄^- als een base zou reageren, vorm je H₂SO₄, maar dat evenwicht ligt volledig de andere kant op, dus telt die reactie niet mee.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie

Re: Chemische evenwichten in water, zuur-base theorie