Springen naar inhoud

pH via acid dissociation constant



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Astaat

    Astaat


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 21:02

Hallo allemaal,

Een berekening van mij geeft weer een fout antwoord.

De vraag komt uit Chemistry: Sixth Edition door McMurry.

Problem 14.17:

A vitamin C tablet containing 250 mg of ascorbic acid (C6H8O6; Ka = 8.0 x 10-5) is dissolved in a 250 mL glass of water. What is the pH of the solution?

Hier mijn werkwijze:

Ascorbinezuur molmassa is 176g, we hebben 250 mg dus:

0,250 / 176 = 1.42 x 10-3 mol ascorbinezuur

we lossen op in 250 ml dus 1.42 x 10-3 x 0.250 = 3.55 x 10-4 M




C6H8O6 + H2O <------> H3O+ + C6H7O6-

Initial concentration: 3.55 x 10-4 nvt. nvt. nvt.
Change (M) -x nvt. +x +x
Equilibrium concentration: 3.55 x 10-4-x nvt. x x



Ka = [H3O+] [C6H7O6-] / [C6H8O6] = (x2 / 3.55 x 10-4 - x)

8.0 x 10-5 = (x2 / 3.55 x 10-4 - x)
(8.0 x 10-5)(3.55 x 10-4) = x2
2.84 x 10-8 = x2
1.68 x 10-4 = x

maar dit kan niet want 3.55 x 10-4 - 1.68 x 10-4 = 1.87 x 10-4

dus abc-formule( voor de verwarring gebruik ik hier · ipv x als maal-teken)

x2· (8 · 10-5)x - (2.8 · 10-8) = 0

- (8· 10-5) ± √(8 · 10-5)2 - 4 · (-2.8 · 10-8) / 2

geeft 9.20 x 10-5 in geval van +
geeft 2.52 x 10-4 in geval van -

[H3O+] = x

dus -log( 9.20 x 10-5) levert 4.0 op.
en - log( 2.52 x 10-4) levert 3.6 op.

Het goede antwoord volgens het boek is een pH van 3.2, dus waar ga ik de mist in?

Ik hoop dat iemand die dit leest mij kan helpen,

alvast bedankt.

Veranderd door Astaat, 21 oktober 2012 - 21:05


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 21:46

0,250 / 176 = 1.42 x 10-3 mol ascorbinezuur in 0,250 liter.
In 1,00 liter is dus ....... mol opgelost.

#3

Astaat

    Astaat


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 21:59

oeps wat een stomme fout hahaha

dat is dus (1.42 x 10-3) / 0.250 = 5.68 x 10-3 M

Veranderd door Astaat, 21 oktober 2012 - 22:00


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 oktober 2012 - 22:06

Ja, dat is goed. Bereken hiermee nu eens de pH.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures