[scheikunde] pH via acid dissociation constant

Astaat

Hallo allemaal,

Een berekening van mij geeft weer een fout antwoord.

De vraag komt uit Chemistry: Sixth Edition door McMurry.

Problem 14.17:

A vitamin C tablet containing 250 mg of ascorbic acid (C₆H₈O₆; K_a = 8.0 x 10^-5) is dissolved in a 250 mL glass of water. What is the pH of the solution?

Hier mijn werkwijze:

Ascorbinezuur molmassa is 176g, we hebben 250 mg dus:

0,250 / 176 = 1.42 x 10^-3mol ascorbinezuur

we lossen op in 250 ml dus 1.42 x 10^-3 x 0.250 = 3.55 x 10^-4 M

C₆H₈O₆ + H₂O <------> H₃O⁺ + C₆H₇O₆^-

Initial concentration: 3.55 x 10^-4 nvt.

nvt. nvt.

Change (M)

-x

nvt.

+x +x

Equilibrium concentration: 3.55 x 10^-4-x nvt.

x

x

K_a = [H₃O⁺] [C₆H₇O₆^-] / [C₆H₈O₆] = (x² / 3.55 x 10^-4 - x)

8.0 x 10^-5 = (x² / 3.55 x 10^-4 - x)

(8.0 x 10^-5)(3.55 x 10^-4) = x²

2.84 x 10^-8 = x²

1.68 x 10^-4 = x

maar dit kan niet want 3.55 x 10^-4 - 1.68 x 10^-4 = 1.87 x 10^-4

dus abc-formule( voor de verwarring gebruik ik hier · ipv x als maal-teken)

x²· (8 · 10^-5)x - (2.8 · 10^-8) = 0

- (8· 10^-5) ± √(8 · 10^-5)² - 4 · (-2.8 · 10^-8) / 2

geeft 9.20 x 10^-5 in geval van +

geeft 2.52 x 10^-4 in geval van -

[H₃O⁺] = x

dus -log( 9.20 x 10^-5) levert 4.0 op.

en - log( 2.52 x 10^-4) levert 3.6 op.

Het goede antwoord volgens het boek is een pH van 3.2, dus waar ga ik de mist in?

Ik hoop dat iemand die dit leest mij kan helpen,

alvast bedankt.

Margriet

0,250 / 176 = 1.42 x 10^-3mol ascorbinezuur in 0,250 liter.

In 1,00 liter is dus ....... mol opgelost.

Astaat

oeps wat een stomme fout hahaha

dat is dus (1.42 x 10^-3) / 0.250 = 5.68 x 10^-3 M

Margriet

Ja, dat is goed. Bereken hiermee nu eens de pH.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH via acid dissociation constant

pH via acid dissociation constant

Re: pH via acid dissociation constant

Re: pH via acid dissociation constant

Re: pH via acid dissociation constant