Springen naar inhoud

esters en evenwicht



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2012 - 15:27

beste mensen,

voor het profielwerkstuk moet ik de evenwichtsconstante bepalen van 1-propanol en ethaanzuur bij verschillende temperaturen. de reactie van de verestering is 1-propanol + ethaanzuur> 1-propylethanoaat+water. de evenwichtsconstantes hebben wij met succes kunnen bepalen. wij kwamen op de conclusie dat hoe hoger de temperatuur is, hoe hoger de evenwichtsconstante k is. klopt dit..?

mijn tweede vraag is of water moet terugkomen in de evenwichtsconstante, volgens mij niet toch?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 17:30

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 18:06

Wij kwamen op de conclusie dat hoe hoger de temperatuur is, hoe hoger de evenwichtsconstante k is. klopt dit..?


Weet je hoe die evenwichtsconstante gerelateerd is aan de T? Hiermee bedoel ik: algemeen gezien. Welke conclusies komen hieruit?

mijn tweede vraag is of water moet terugkomen in de evenwichtsconstante, volgens mij niet toch?


In veel gevallen mag je het water weglaten uit die breuk, maar dat is in systemen waar de waterconcentratie gedurende de reactie niet echt veranderd, lees: het water oplosmiddel is. Is dat hier het geval?
This is weird as hell. I approve.

#4

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 11:31

dankjewel voor je reactie!
In het algemeen geldt dat hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen, en dus hoe sneller de reactie verloopt. Maar K heeft toch niet veel met de reactiesnelheid te maken.....?

Ook denk ik dat water inderdaad een oplosmiddel is en dus wel in de evenwichtsvoorwaarde moet.

#5

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 11:52

ik had trouwens ook in Binas gekeken, en daar stonden wel een aantal evenwichtsconstantes van gas reacties, hieruit kwam de conclusie dat hoe hoger de temperatuur, hoe kleiner de K is...

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 15:06

vraag 1: denk aan Le Chatelier. Dus zoek eens uit of jouw reactie in de vloeistoffase endotherm of exotherm is.

vraag 2: waarom denk je dat water hier het oplosmiddel is? Ben je dan begonnen met een hoop water in het mengsel?
Water staat in de reactievergelijking dus daaruit kun je concluderen dat ....
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 15:29

de reactie is endotherm.. dus het evenwicht verplaatst naar rechts.. dus K is hoger..?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2012 - 16:10

de reactie is endotherm, dus je zou kunnen schrijven:
alcohol + zuur + warmte <-> ester + water

hoe hoger de temperatuur, hoe meer warmte, dus het het evenwicht ...
This is weird as hell. I approve.

#9

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2012 - 09:27

verschuift naar rechts, er ontstaat meer ester.. dus k is hoger?

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 oktober 2012 - 14:50

Waarom een vraagteken?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures