Springen naar inhoud

pH berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Heisa

    Heisa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 10:33

Hey allemaal,

De opdracht:
"Bereken de pH van HF zuur dat 0.1 mol HF per liter oplossing bevat. De
dissociatie constante pK = 3.2."

Ik weet dat pH de hoeveelheid H+ ionen zijn. Maar je kunt er volgens mij niet zomaar vanuit gaan dat er gewoon 0.1 mol H+ ionen dissociëren. Dus moet je met de pK berekenen hoeveel HF er dissocieert. Ik weet alleen niet hoe.

Iemand enig idee?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 13:00

HF is een zwak zuur. Bijgevolg kan je ofwel rechtstreeks de formule voor zwak zuur toepassen met de waarden die je gegeven krijgt. Ofwel specifiek op zoek gaan naar het aantal protonen dat dissocieert om dan later via de algemene formule pH= -log[H+] de pH te berekenen.

Ik vermoed dat deze laatste methode jou bekender is?

HF rightleftharpoons H+ + F-
Dan kan je stellen dat LaTeX .
Omdat bij een zwak zuur de dissociatiegraad erg laag is, kan men stellen dat de concentratie van het zuur bij evenwicht nagenoeg gelijk is aan de beginconcentratie. Dit maakt de vergelijking een pak eenvoudiger tot
LaTeX .

Kan je nu de waarde voor x berekenen en de pH vinden?
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#3

Heisa

    Heisa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 13:40

Je kan dus 0.1 voor Ca invullen. Dan krijg ik 10^-3.2 * 10 = Wortel(x)
Wortel van 10^-3.2 * 10 = 0.079432823
-log(0.079432823) = 1.1

De pH is volgens mij dus 1.1
Het antwoord(zonder uitwerking) is echter al gegeven in het antwoordenboek. Daar staat pH = 2.1
Doe ik iets fout of ligt het aan de docent.( Hij is best wel een warhoofd)

#4

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 14:25

Je docent doet dit keer niks fout hoor ;).
Ik begrijp niet goed waar je die 10 plots vandaan haalt. Zei je daarnet niet 0.1?

Wortel van 10^-3.2 * 10 = 0.079432823

Maak daar eens de juiste waarde van en reken dan eens opnieuw :).
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#5

Heisa

    Heisa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 14:51

Aha, ik was even in de war denk ik. ;)
Wortel van 10^-3.2 * 0.1= 7.94328 * 10^3
Daar de -log van is 2.1
Bedankt voor je hulp, Mako!

#6

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 19:20

Graag gedaan! :)
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures