Hey allemaal,
De opdracht:
"Bereken de pH van HF zuur dat 0.1 mol HF per liter oplossing bevat. De
dissociatie constante pK = 3.2."
Ik weet dat pH de hoeveelheid H+ ionen zijn. Maar je kunt er volgens mij niet zomaar vanuit gaan dat er gewoon 0.1 mol H+ ionen dissociëren. Dus moet je met de pK berekenen hoeveel HF er dissocieert. Ik weet alleen niet hoe.
Iemand enig idee?
Laatste berichten
-
01:16
tijdsduur 2
-
23:43
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode?
-
22:44
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
22:09
Afgeleide 1
-
21:07
Casus uit de praktijk: positief test THC 21
-
14:53
Python: fout in programma om strings te vergelijken 12
-
13:36
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
09:06
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
Aardlek-schakelaar 43
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
-
03 mei
toevallige ontmoeting 7
-
03 mei
Straatklok loopt 5 minuten voor 18
-
03 mei
Berekening (stuur)motor
-
03 mei
Voynich manuscript ontcijferd? 2
-
02 mei
Electric(al) 2
-
02 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.146
Re: pH berekenen
HF is een zwak zuur. Bijgevolg kan je ofwel rechtstreeks de formule voor zwak zuur toepassen met de waarden die je gegeven krijgt. Ofwel specifiek op zoek gaan naar het aantal protonen dat dissocieert om dan later via de algemene formule pH= -log[H+] de pH te berekenen.
Ik vermoed dat deze laatste methode jou bekender is?
HF H+ + F-
Dan kan je stellen dat
Omdat bij een zwak zuur de dissociatiegraad erg laag is, kan men stellen dat de concentratie van het zuur bij evenwicht nagenoeg gelijk is aan de beginconcentratie. Dit maakt de vergelijking een pak eenvoudiger tot
Kan je nu de waarde voor x berekenen en de pH vinden?
Ik vermoed dat deze laatste methode jou bekender is?
HF H+ + F-
Dan kan je stellen dat
\(K_a=\frac{[H^+][F^-]}{[HF]}\)
.Omdat bij een zwak zuur de dissociatiegraad erg laag is, kan men stellen dat de concentratie van het zuur bij evenwicht nagenoeg gelijk is aan de beginconcentratie. Dit maakt de vergelijking een pak eenvoudiger tot
\(K_a=\frac{x*x}{C_a}\)
.Kan je nu de waarde voor x berekenen en de pH vinden?
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 10
Re: pH berekenen
Je kan dus 0.1 voor Ca invullen. Dan krijg ik 10^-3.2 * 10 = Wortel(x)
Wortel van 10^-3.2 * 10 = 0.079432823
-log(0.079432823) = 1.1
De pH is volgens mij dus 1.1
Het antwoord(zonder uitwerking) is echter al gegeven in het antwoordenboek. Daar staat pH = 2.1
Doe ik iets fout of ligt het aan de docent.( Hij is best wel een warhoofd)
Wortel van 10^-3.2 * 10 = 0.079432823
-log(0.079432823) = 1.1
De pH is volgens mij dus 1.1
Het antwoord(zonder uitwerking) is echter al gegeven in het antwoordenboek. Daar staat pH = 2.1
Doe ik iets fout of ligt het aan de docent.( Hij is best wel een warhoofd)
-
- Berichten: 1.146
Re: pH berekenen
Je docent doet dit keer niks fout hoor 
.
Ik begrijp niet goed waar je die 10 plots vandaan haalt. Zei je daarnet niet 0.1?
.
.Ik begrijp niet goed waar je die 10 plots vandaan haalt. Zei je daarnet niet 0.1?
Maak daar eens de juiste waarde van en reken dan eens opnieuw
.A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 10
Re: pH berekenen
Aha, ik was even in de war denk ik.
Wortel van 10^-3.2 * 0.1= 7.94328 * 10^3
Daar de -log van is 2.1
Bedankt voor je hulp, Mako!
Wortel van 10^-3.2 * 0.1= 7.94328 * 10^3
Daar de -log van is 2.1
Bedankt voor je hulp, Mako!
-
- Berichten: 1.146
Re: pH berekenen
Graag gedaan!
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
