[scheikunde] hulp bij terugtitratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 1
hulp bij terugtitratie
hallo,
op school moest ik een terugtitratie doen om het massa % ammonia te bepalen
er is eerst NaOH gestelt en die concentratie is 0.1018 mol/l
toen is er zwavelzuur gestelt en die concentratie is 0.04836 mol/l
de huishoudammonia moest eerst 100x verdund worden --> 1ml in 100ml.
daaruit is 10 ml gepakt en in een erlemeyer gedaan, in die zelfde erlemeyer ging ook 25ml zwavelzuur.
dit alles is getitreerd met NaOH en de volumes waren 21.69 en 21.37..
nou kom ik alleen niet verder met de berekeningen, zou iemand me misschien een beetje op weg willen helpen?
de reacties heb ik al:
H2SO4+ 2NH3 --> 2NH4 + SO4 en
H2SO4+ 2NaOH --> NaSO4 + 2H2O
op school moest ik een terugtitratie doen om het massa % ammonia te bepalen
er is eerst NaOH gestelt en die concentratie is 0.1018 mol/l
toen is er zwavelzuur gestelt en die concentratie is 0.04836 mol/l
de huishoudammonia moest eerst 100x verdund worden --> 1ml in 100ml.
daaruit is 10 ml gepakt en in een erlemeyer gedaan, in die zelfde erlemeyer ging ook 25ml zwavelzuur.
dit alles is getitreerd met NaOH en de volumes waren 21.69 en 21.37..
nou kom ik alleen niet verder met de berekeningen, zou iemand me misschien een beetje op weg willen helpen?
de reacties heb ik al:
H2SO4+ 2NH3 --> 2NH4 + SO4 en
H2SO4+ 2NaOH --> NaSO4 + 2H2O
- Berichten: 3.963
Re: hulp bij terugtitratie
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Berichten: 11.177
Re: hulp bij terugtitratie
Zie je een verband tussen je eerste en 2e reactie?