Hoi,
Homogeen evenwicht is als alle stoffen in dezelfde fase/aggregatietoestand zijn.
Heterogeen is juist het omgekeerde.
Maar als je bijvoorbeeld dit hebt:
Je lost AgCl op in water: AgCl (s) ⇔ AgCl (aq) In het boek staat dat dit een heterogeen evenwicht is, maar dan zouden de aggregatietoestanden verschillend moeten zijn. Waarom staat er geen (l) van "liquid" ipv (aq) wat waarschijnlijk aqua betekent?
Bedankt!!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 127
Re: Homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht
Aq betekent dat de desbetreffende stof, in dit geval zilverchloride, opgelost is in water.
Er is nu sprake van het volgende evenwicht:
- Een heel klein beetje AgCl is opgelost (zilverchloride is een slecht oplosbaar zout) --> Aq toestand. (IONEN)
- De rest van het zout blijft in vaste fase op de bodem liggen --> s toestand. (VASTE STOF)
Je ziet dat de stof zich in het evenwicht op twee verschillende manieren manifesteert. Omdat de hoeveelheden na een tijdje niet meer veranderen (de maximale hoeveelheid AgCl is immers opgelost), is er sprake van een (statisch) heterogeen evenwicht.
Er is nu sprake van het volgende evenwicht:
- Een heel klein beetje AgCl is opgelost (zilverchloride is een slecht oplosbaar zout) --> Aq toestand. (IONEN)
- De rest van het zout blijft in vaste fase op de bodem liggen --> s toestand. (VASTE STOF)
Je ziet dat de stof zich in het evenwicht op twee verschillende manieren manifesteert. Omdat de hoeveelheden na een tijdje niet meer veranderen (de maximale hoeveelheid AgCl is immers opgelost), is er sprake van een (statisch) heterogeen evenwicht.
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698
-
- Berichten: 1.129
Re: Homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht
Bedankt, maar wat voor aggregatietoestand verkeren de ionen zich in? Het is toch eigenlijk niet juist om (aq) the schrijven want dat is geen fase/aggregatietoestand. We weten wel dat het opgelost is in water, maar dat is niet de informatie die we tussen de haakjes zouden moeten noteren.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Homogeen evenwicht en heterogeen evenwicht
Tussen haakjes wordt de toestand weergegeven. Toestand is veel breder dan de aggregatietoestand alleen.
Mogelijk is vast (s), vloeibaar (l) of gasvormig (g). Maar ook opgelost in water (aq), opgelost in alcohol (alc.) of geadsorbeerd (ads) en nog veel meer.
Je hoeft je dus niet te beperken tot de aggregatietoestand voor het weergeven van de toestand.
Mogelijk is vast (s), vloeibaar (l) of gasvormig (g). Maar ook opgelost in water (aq), opgelost in alcohol (alc.) of geadsorbeerd (ads) en nog veel meer.
Je hoeft je dus niet te beperken tot de aggregatietoestand voor het weergeven van de toestand.
