Breken bij het smelten de ionbindingen bij zouten?
En de atoombindingen bij moleculaire stoffen?
En de metaalbindingen bij metalen?
Laatste berichten
-
18:08
Aardlek-schakelaar
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
smelten
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11
Re: smelten
Bij het smelten krijgen de atomen een hogere temperatuur, en zo ook een hogere kinetische energie.
Zodat de atomen niet meer in hun vaste structuur zitten, maar gaan rollen .
Je voegt met andere woorden energie toe om de bindingen uit elkaar te halen.
Zo breken inderdaad de bindingen, mits een temperatuur die hoog genoeg is.
Zodat de atomen niet meer in hun vaste structuur zitten, maar gaan rollen .
Je voegt met andere woorden energie toe om de bindingen uit elkaar te halen.
Zo breken inderdaad de bindingen, mits een temperatuur die hoog genoeg is.
-
- Berichten: 10.564
Re: smelten
Dat was de vraag niet. De vraag was welke bindingen breken bij welk type stoffen.
Bij zouten zijn dat inderdaad de ionbindingen, en bij metalen de metaalbindingen.
Maar bij moleculaire stoffen zijn dat de molecuulbindingen, niet de atoombindingen. De atoombindingen - die de atomen binnen een molecuul bijeen houden - breken pas bij veel hogere temperaturen.
Bij zouten zijn dat inderdaad de ionbindingen, en bij metalen de metaalbindingen.
Maar bij moleculaire stoffen zijn dat de molecuulbindingen, niet de atoombindingen. De atoombindingen - die de atomen binnen een molecuul bijeen houden - breken pas bij veel hogere temperaturen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 9
Re: smelten
Dus als ik het goed begrijp, breken alle bindingen mits de temperatuur hoog genoeg is.
Maar hoe zit dat dan met de Vanderwaalsbinding, want ik dacht dat bij smelten juist de Vanderwaalsbinding brak en dat de atoombinding pas brak bij de ontledingstemperatuur.
Dankjewel, Marko. Ik snap het al
Maar hoe zit dat dan met de Vanderwaalsbinding, want ik dacht dat bij smelten juist de Vanderwaalsbinding brak en dat de atoombinding pas brak bij de ontledingstemperatuur.
Dankjewel, Marko. Ik snap het al
-
- Berichten: 11
Re: smelten
Kan iemand verduidelijken wat de ontledingstemperatuur is?
En Vanderwaalsbinding, is een rooster daaruit opgebouwd? Bv. een metaalrooster ?
En Vanderwaalsbinding, is een rooster daaruit opgebouwd? Bv. een metaalrooster ?
-
- Berichten: 9
Re: smelten
de ontledingstemperatuur is de temperatuur waarbij atoombindingen breken. Atoombindingen kunnen ook bij lagere temperaturen breken, bijvoorbeeld bij een chemische reactie, want hier ontstaan nieuwe bindingen tussen atomen en daarom moet de atoombindingen wel gebroken zijn.
De Vanderwaalsbinding is een aantrekkingskracht tussen moleculen. De Vanderwaalsbinding houdt moleculen op hun plaats in het molecuulrooster.
De Vanderwaalsbinding is een aantrekkingskracht tussen moleculen. De Vanderwaalsbinding houdt moleculen op hun plaats in het molecuulrooster.
-
- Berichten: 12.262
Re: smelten
De vloeibare fase is soms wat lastig te begrijpen als je naar bindingen kijkt.
Als je bijvoorbeeld een stuk metaal smelt, en daarna weer laat stollen, dan is er fetelijk niets veranderd. Maar als je tijdens de vloeibare fase een beetje roert oid is het onmiddelijk duidelijk dat de atomen niet zullen stollen met de 'buren' waar ze aan vast zaten voordat je ging smelten.
Bij een vloeibaar metaal heb je een situatie waarbij de bindingen tussen de atomen -gemiddeld- wel behouden blijven, maar kunnen wisselen. Gezien er geen verschil is tussen het ene en het andere metaalatoom (van hetzelfde metaal) heeft dit geen consequenties voor hoe het materiaal er voor en na de smelt/stol cyclus uitziet.
Je zou dit wel kunnen aantonen door bijvoorbeeld een klein stukje van het metaal te vervangen door een andere isotoop, en na smelten/roeren/stollen ontdekken dat de isotoop opeens verdeeld is over de gehele bulk ipv in dat specifieke stukje materiaal geconcentreerd blijft.
Als je bijvoorbeeld een stuk metaal smelt, en daarna weer laat stollen, dan is er fetelijk niets veranderd. Maar als je tijdens de vloeibare fase een beetje roert oid is het onmiddelijk duidelijk dat de atomen niet zullen stollen met de 'buren' waar ze aan vast zaten voordat je ging smelten.
Bij een vloeibaar metaal heb je een situatie waarbij de bindingen tussen de atomen -gemiddeld- wel behouden blijven, maar kunnen wisselen. Gezien er geen verschil is tussen het ene en het andere metaalatoom (van hetzelfde metaal) heeft dit geen consequenties voor hoe het materiaal er voor en na de smelt/stol cyclus uitziet.
Je zou dit wel kunnen aantonen door bijvoorbeeld een klein stukje van het metaal te vervangen door een andere isotoop, en na smelten/roeren/stollen ontdekken dat de isotoop opeens verdeeld is over de gehele bulk ipv in dat specifieke stukje materiaal geconcentreerd blijft.
Victory through technology
-
- Berichten: 6.853
Re: smelten
Hoe zwakker de binding, des te lager de temperatuur waarbij hij zomaar zal breken.
Een Vanderwaalsbinding breekt dus in principe bij lagere temperatuur dan een waterstofbinding. Alleen kan het zijn dat voor het smelten van een stof die uit grote moleculen bestaat heel veel Vanderwaalsbindingen tegelijk moeten worden verbroken. En dat kan bij heel hoge temperaturen zijn. Dit is de reden waarom stoffen met een hoog molecuulgewicht ook vaak een hoog smeltpunt hebben.
Verder is voor smelten maar een "heel klein beetje verbreken" nodig. De moleculen kunnen dan over elkaar heen gaan schuiven. Voor koken moet je de bindingen echt verbreken, en daarvoor is een nog veel hogere temperatuur nodig. Die kan zelfs hoger zijn dan de ontledingstemperatuur. Probeer maar eens suiker te koken.
Een Vanderwaalsbinding breekt dus in principe bij lagere temperatuur dan een waterstofbinding. Alleen kan het zijn dat voor het smelten van een stof die uit grote moleculen bestaat heel veel Vanderwaalsbindingen tegelijk moeten worden verbroken. En dat kan bij heel hoge temperaturen zijn. Dit is de reden waarom stoffen met een hoog molecuulgewicht ook vaak een hoog smeltpunt hebben.
Verder is voor smelten maar een "heel klein beetje verbreken" nodig. De moleculen kunnen dan over elkaar heen gaan schuiven. Voor koken moet je de bindingen echt verbreken, en daarvoor is een nog veel hogere temperatuur nodig. Die kan zelfs hoger zijn dan de ontledingstemperatuur. Probeer maar eens suiker te koken.
