Hallo allemaal,
Ik heb een opdracht van sheikunde en ik moet hier de buffercapaciteit berekenen, alleen ik heb geen flauw idee hoe dat moet, zou misschien iemand mij op weg willen helpen? Alvast bedankt!
De vraag:
Bereken de buffercapaciteit voor een pH-verlaging van 0,1 van een ethaanzuur/acetaatbuffer met Cz=Cb=1,0 mol/l
Volgens het antwoorden voorschrift moet er 1,1 mol/l * pH-eenheid uitkomen, maar hoe?
Mvg,
Menno
Laatste berichten
-
16:22
Rotatie van het heelal 29
-
16:07
Herleiden afmetingen vanaf een foto 3
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Buffercapaciteit
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.179
Re: Buffercapaciteit
Opmerking moderator
Wat heb je zelf al geprobeerd? En welke formules heb je?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.
-
- Berichten: 2.455
Re: Buffercapaciteit
is dat niet mol/L / pH-eenheid (dus / en niet *)?Menno Ganzeboom schreef: ↑wo 31 okt 2012, 16:42
Volgens het antwoorden voorschrift moet er 1,1 mol/l * pH-eenheid uitkomen, maar hoe?
De buffercapaciteit is de hoeveelheid zuur of base die je moet toevoegen om de pH een bepaalde fractie te laten te laten dalen/stijgen.
Bij jouw vraag is het dus aantal mol/L zuur extra / 0.1 pH-eenheden.
Je kan deze vraag het best oplossen met de bufferformule, ken je die?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 2
Re: Buffercapaciteit
Ik heb het volgende geprobeerd, maar als ik die invul kom ik op een 'min' getal en volgens mij kan dat nooit kloppen.
De benodigheden qua getallen zijn:
Cz: 1,0
Cb: 1,0
Kz: 1,7*10-5
pH wordt berekend door: [H3O+]= Kz * Cz/Cb ----> [H3O+]= 1,7*10-5 * 1,0/1,0 = 1,7*10-5
pH is dan: -log 1,7*10-5 = 4,77
pH daling: 0,1
pH na pH-verlaging: 4,67
De formule die in het boek staat is (in dit geval):
10-4,67 = 10-4,77 * (1,0 + x) / (1,0 - x)
100,1 = (1,0 + x) / (1,0 - x)
En vanaf daar snap ik het niet meer. Ook het antwoord van 1,1 mol/l * pH-eenheid kan fout zijn, want er staan ontzettend veel fouten in dit boek (Basischemie voor het MLO, Tweede druk, derde oplage)
Als iemand mij wilt vertellen wat ik moet doen zou het erg fijn zijn.
Alvast bedankt!
De benodigheden qua getallen zijn:
Cz: 1,0
Cb: 1,0
Kz: 1,7*10-5
pH wordt berekend door: [H3O+]= Kz * Cz/Cb ----> [H3O+]= 1,7*10-5 * 1,0/1,0 = 1,7*10-5
pH is dan: -log 1,7*10-5 = 4,77
pH daling: 0,1
pH na pH-verlaging: 4,67
De formule die in het boek staat is (in dit geval):
10-4,67 = 10-4,77 * (1,0 + x) / (1,0 - x)
100,1 = (1,0 + x) / (1,0 - x)
En vanaf daar snap ik het niet meer. Ook het antwoord van 1,1 mol/l * pH-eenheid kan fout zijn, want er staan ontzettend veel fouten in dit boek (Basischemie voor het MLO, Tweede druk, derde oplage)
Als iemand mij wilt vertellen wat ik moet doen zou het erg fijn zijn.
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 2.455
Re: Buffercapaciteit
die formules zijn inderdaad correct, maar misschien zie je niet wat ze precies betekenen?
Ac- + HCl --> HAc + Cl-
dus als je x extra zuur toevoegt, komt er x HAc bij, maar verdwijnt er x Ac-
De eerste vraag is nu: welke waarde van x (extra zuur) is er nodig om een pH-daling van 0.1 te realiseren? Dat doe je door de laatste vergelijking uit te werken.
x is hier de extra hoeveelheid (in termen van concentratie) zuur die je toevoegt. Stel je voegt HCl toe, deze reageert met acetaat (Ac-) tot azijnzuur (HAc):
10-4,67 = 10-4,77 * (1,0 + x) / (1,0 - x)
Ac- + HCl --> HAc + Cl-
dus als je x extra zuur toevoegt, komt er x HAc bij, maar verdwijnt er x Ac-
De eerste vraag is nu: welke waarde van x (extra zuur) is er nodig om een pH-daling van 0.1 te realiseren? Dat doe je door de laatste vergelijking uit te werken.
This is weird as hell. I approve.
