Springen naar inhoud

Kanonieken van NO2-



  • Log in om te kunnen reageren

#1

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 16:40

[mod]Afgesplitst uit dit topic.[/mod]

een vraagje over de mogelijke kanonieken van NO2-

ik begin altijd als volgt: Valentie e-: N(5) + O(6) +O(6) = 17 + 1 = 18e-

dan schrijf ik op: [ |O|| - N| - |O|| ] - ( hierbij hebben de O's 3 vrije e- paren)

kan er ook een kanoniek gevormd worden wanneer de O-atomen drievoudig binden ?

Veranderd door Kravitz, 11 november 2012 - 19:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2012 - 16:56

Als je dat zo doet, klopt de lading voor geen meter.

#3

furgan75

    furgan75


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 17:32

nee maar die kanoniek zal toch bestaan, ook al komt het bijnaa niet voor

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2012 - 17:54

Opmerking moderator :

@furan75: Jouw onderwerp heeft niets te maken met bindingsordes, wil je in de toekomst voor ieder onderwerp een nieuw topic openen? We willen het graag overzichtelijk houden.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2012 - 17:56

een kanoniek "bestaat" sowieso niet, het is maar een voorstellingswijze om met eenvoudige Lewisstructuren wat meer subtiele aspecten van bindingen te beschrijven.

In die zin is wat jij optekent in orde, zolang je maar inziet dat er véél belangrijkere kanonieken zijn (waarbij alle atomen wel een oktetstructuur hebben).

Veranderd door Typhoner, 03 november 2012 - 17:57

This is weird as hell. I approve.

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2012 - 12:09

Het is inderdaad een geldige grensstructuur. Er is sprake van O--N+-O- en de totale lading daarvan klopt. Wat ook klopt is dat de negatieve lading op de meest electronegatieve elementen zit.

Het N-atoom voldoet inderdaad niet aan de octetstructuur.

Het belang daarvan wordt nog wel eens overschat. Kijk bijvoorbeeld naar koolmonoxide. Ook bij CO is er sprake van een grensstructuur waarin het C-atoom niet aan de octetregel voldoet (namelijk: C=O> met 2 vrije elektronenparen op het O-atoom). Die structuur levert wél een belangrijke bijdrage, anders zou CO maar één grensstructuur hebben: met een positieve lading op het O-atoom en een negatieve lading op C. Daarmee zou het een polair molecuul zijn en bij kamertemperatuur zeker geen gas.

Hoe groot de bijdrage in dit geval precies is, tja.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 november 2012 - 17:03

Daarmee zou het een polair molecuul zijn en bij kamertemperatuur zeker geen gas.


Maar het is hoe dan ook een polair molecuul (met een partieel negatieve lading op C en een positieve op O). Waarom polariteit gasvormigheid uitsluit weet ik niet - HCl is toch ook een gas?
This is weird as hell. I approve.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 november 2012 - 18:24

De crux zit hem in het woordje "partieel". Zou de resonantiestructuur met een drievoudige binding de enige zijn, dan moet de conclusie luiden dat er zich op het C-atoom een lading van -1e bevindt, en op het O-atoom een lading +1e.
Een molecuul met een dergelijke ladingsscheiding zou een groot dipoolmoment moeten hebben en is bij kamertemperatuur echt geen gas.

In werkelijkheid heeft CO maar een klein dipoolmoment. Dat duidt erop dat er meer aan de hand is: De lading zit niet in zijn geheel op het C-atoom. Dat kun je toekennen aan verschillen in electronegativiteit (formeel zit er een lading op het C-atoom maar stiekem trekt het O-atoom harder aan die ladingen, ondanks het feit dat EN-verschillen voor p-orbitalen veel kleiner zijn); je kunt dit ook weergeven door het tekenen van een grensstructuur waarin het O-atoom 2 vrije elektronenparen heeft.

Al met al maakt het geen klap uit. Zowel de octetregel, elektronegativiteit als het tekenen van grensstructuren zijn door de mens ingevoerde modellen om stofeigenschappen en bindingsgedrag te verklaren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 november 2012 - 19:12

ik snap wat je bedoelt. Nu, het belangrijkste wat ik wou meegeven is dat CO iig wel polair is, de richting van het dipoolmoment volgt zelfs netjes uit de resonantiestructuren (door ze correct te wegen, dus die met alle atomen oktet het belangrijkst).

Al met al maakt het geen klap uit. Zowel de octetregel, elektronegativiteit als het tekenen van grensstructuren zijn door de mens ingevoerde modellen om stofeigenschappen en bindingsgedrag te verklaren.


Het is in die zin wel grappig dat deze bric-à-brac methoden toch verbazend goed blijven werken, in dit geval zelfs beter dan redelijk wat "echte" computationele chemie.

Veranderd door Typhoner, 05 november 2012 - 19:23

This is weird as hell. I approve.

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2012 - 13:37

ik snap wat je bedoelt. Nu, het belangrijkste wat ik wou meegeven is dat CO iig wel polair is, de richting van het dipoolmoment volgt zelfs netjes uit de resonantiestructuren (door ze correct te wegen, dus die met alle atomen oktet het belangrijkst).


Dan heb jij een andere definitie van polair dan ik.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2012 - 19:04

Dan heb jij een andere definitie van polair dan ik.


hebben van een netto dipoolmoment?
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures