Springen naar inhoud

Elektrolyse water



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 19:06

Hallo,
In mijn scheikundeboek staat dat gedestilleerd water (volgens mij bedoelen ze puur en zuiver water) niet geelektryliseerd kan worden.
Maar ik begrijp niet waarom niet!? in mijn BINAS staat water (H2O) zowel als reductor als oxidator genoteerd. Dan zou je toch verwachten dat het wel mogelijk is??

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2012 - 19:08

Hoofdprobleem is dat zuiver water nagenoeg geen (op pH 7 slechts 1·10-7 mol H+ en 1·10-7 mol OH- per liter) ionen bevat en dus nauwelijks stroom geleidt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 19:55

je kan water elektrolyseren terwijl alleen de H2O-ionen bij de redoxreacties betrokken zijn. Daarbij ontstaan waterstof, zuurstof en enkele ionen die samen weer H2O vormen. Wat is de functie van de overige ionen die niet eens mee doen met de redoxreactie en maar een beetje in de oplossing zitten?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2012 - 20:24

geleiding
This is weird as hell. I approve.

#5

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 20:32

Ik begrijp nu je het zegt dat er inderdaad een elektonenstroom door de oplossing moet zijn om de stroomkring te sluiten. MAAR:stel je hebt een ion A- en een ion B+. Hoe willen ze helpen bij geleiding als ze geen elektronen op/afnemen? Ze zijn toch niet bij redoxreacties betrokken? bij een elektronen op/afname zou ik denken dat bijv. A- zal veranderen in A (s) (wat niet waargenomen wordt) zodra de positieve elektrode een elektron opneemt?!

#6

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 21:03

Bovendien nemen de h20 moleculen aan de ene elektrode elektronen op en bij de andere elektrode geven ze elektronen af. Dat is toch juist een sluiting van de stroomkring? In totaal vindt er zo een elektronenstroom plaats.

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2012 - 21:11

Dat doen ze in zekere zin wel, maar niet aan de elektroden. Het is daarbij wel zaak het elektrolyt goed te kiezen. Als je bijvoorbeeld zwavelzuur gebruikt zijn de vrijkomende H+-ionen sowieso geen probleem, terwijl SO42- met een elektrodepotentiaal van meer dan -2V veel moeilijker te oxideren is dan OH-, en dus niet geoxideerd zal worden. Ook andere stoffen zijn bruikbaar, kwestie is dat de elektrodepotentialen van hun respectievelijke ionen voldoende ver van van die van H+ en OH- af moeten liggen.

Intussen compenseren die "vreemde" ionen dan wel de concentratie-opbouw van bijvoorbeeld negatieve OH- -ionen aan de kathode, waardoor de stroom verder gewoon kan doorlopen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2012 - 21:22

bij de negatieve elektrode ontstaat bijv. OH- waarbij de oplossing inderdaad negatief geladen zou worden. Maar de aanwezigheid van andere ionen heeft daar toch geen invloed op of compenseert dat toch niet? Die ionen zijn in totaal namelijk toch ook neutraal geladen? Als je zou zeggen dat er positieve ionen ergens vandaan kwamen om met de OH- één neutraal geheel in de oplossing te vormen zou ik het nog begrijpen.

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2012 - 21:27

Die positieve hulpionen gaan zich hoofdzakelijk bewegen naar het gebied in de vloeistof met meer negatieve ionen (rond die kathode) en neutraliseren zo dat gebied als geheel zodat er geen "negatieve bel" vloeistof rond die kathode hangt die zo die kathode elektrisch zou afschermen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 november 2012 - 00:04

Die positieve hulpionen gaan zich hoofdzakelijk bewegen naar het gebied in de vloeistof met meer negatieve ionen (rond die kathode) en neutraliseren zo dat gebied als geheel zodat er geen "negatieve bel" vloeistof rond die kathode hangt die zo die kathode elektrisch zou afschermen.


Dat is een stuk duidelijker. bedankt! ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures