Springen naar inhoud

Huiswerk vraag evenwichten



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Madel-on

    Madel-on


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 november 2012 - 14:37

Hallo allemaal,

Voor scheikunde ben ik nu bezig met evenwichten.
Ik heb een vraag gevonden die me eerst heel simpel leek maar waarvan ik me nu toch afvraag hoe ik dit zou moeten aanpakken.
Heeft iemand misschien tips dmv een stappenplan of hints waardoor ik dit soort opdrachten kan begrijpen?

De opdracht:

Leg uit wat er gebeurt met het aantal mol SO3 tijdens de volgende reactie:

2SO3 (g) <--> 2SO2 (g) + O2 (g)

a. Zuurstof gas wordt toegevoegd
b. Het volume van het reactievat wordt verkleind
c. De druk wordt verhoogd
d. Een katalysator wordt toegevoegd
e. Zwaveldioxidegas wordt verwijderd

Ik snap dat bij a. het aantal mol SO3 wordt vergroot, maar bij de andere 4 kom ik er niet helemaal uit.

Hopelijk heeft iemand tips of advies!

Groetjes,
Madelon

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2012 - 15:49

Ken je het principe van Le Châtelier? Daarmee zou je een héél eind moeten komen.

Verder:
  • a is correct, lukt e dan ook niet?
  • wat doet een katalysator precies?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Madel-on

    Madel-on


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 november 2012 - 16:23

bedankt!

bij a wordt het aantal mol vergroot dus bij e wordt het aantal mol kleiner?
en een katalysator zorgt er toch voor dat de reactie sneller verloopt?

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2012 - 16:52

bij a wordt het aantal mol vergroot dus bij e wordt het aantal mol kleiner?

Inderdaad. Er wordt SO2 verwijderd uit het reactiemengsel, wat moet de reactie dan doen om deze evenwichtsverstoring te compenseren?
Verborgen inhoud
Meer SO3 omzetten in SO2 en O2.


en een katalysator zorgt er toch voor dat de reactie sneller verloopt?

Dat is meestal het gevolg van een katalysator, maar deze zal zowel de voorwaarste als de terugreactie versnellen. Heeft dit dan invloed op de ligging van je evenwicht denk je?

Voor vraagjes b en c neem je best eens het linkje uit mijn vorige post door, daar staat het algemene antwoord in.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures