Springen naar inhoud

Concentratiebreuk / Evenwichtsvoorwaarde



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wingblow

    Wingblow


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2012 - 18:42

Ha allemaal!
Ik vrees dat ik een opgave niet begrijp en ik hoop dat iemand me daarmee zou kunnen helpen. De opgave is deze:

Geef de reactievergelijking en de concentratiebreuk. In een vat van 40,0L wordt 2,00 mol H2O (g) en 2,00 mol CH4 (g). Na enige tijd is 3,80 mol H2 (g) ontstaan. Ook ontstaat er koolstofmonoxide.
Bereken vervolgens de evenwichtsvoorwaarde.

Dit is wat ik al heb:

  • H2O (g) + CH4 (g) -> 3 H2 + CO
    Qc = ([H2]3 x [CO]) / ([H20] x [CH4)
Ik kom helaas niet verder, aangezien ik de concentratie van de koolstofmonoxide niet heb. Is dat dan gewoon 4,00 - 3,80 = 0,20 mol/40L (0,005 mol/L)? En hoeveel water en methaan is er dan gereageerd? Oftewel: hoe los ik dit op?


Alvast bedankt!
Philip

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:05

als 3 mol H2 wordt gevormd, kan je uit de reactievergelijking aflezen dat dan 1 mol CO wordt gevormd. In deze oefening gaat het om 3,8 mol H2. Dus ... mol CO

Analoog houdt de reactievergelijking in dat je bij de vorming van 3 mol H2 1 mol H2O en 1 mol CH4 verbruikt. In deze oefening gaat het om 3,8 mol H2. Dus ... mol CO

Veranderd door Typhoner, 07 november 2012 - 19:22

This is weird as hell. I approve.

#3

Wingblow

    Wingblow


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:15

Heel erg bedankt! Dus dan wordt het:


H2O (g)+CH4 (g)->3 H2+CO
- x -x +3x +x
2 2 0 0<- begin
1.27 1.27 3.8 1.27<- reactie
0.73 0.73 3.8 1.27<- eind

En dan moet ik met die eindhoeveelheden de concentratiebreuk berekenen?

Qc = ([H2]3 x [CO]) / ([H2O] x [CH4]) = (3,80 x 1,27) / (0,73 x 0,73) = 9,1

En hoe bereken ik dan de evenwichtsvoorwaarde?

Edit: dat is een beetje slordig geworden met de opmaak van dit forum, maar je moet bedenken dat de 2,00 onder de H2O staat en de volgende 2,00 onder de Ch4 enz.

Veranderd door Kravitz, 07 november 2012 - 19:43
tabelletje ingevoegd


#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:21

Het wordt niet expliciet aangegeven in de oefening, maar ik denk dat ze bedoelen "het mengsel wordt met rust gelaten tot het evenwicht zich instelt, er blijkt nu dat 3,80 mol H2 is ontstaan"

Met andere woorden: je hebt nu al de evenwichtshoeveelheden gevonden. MAAR: in de evenwichtsbreuk horen concentraties, en geen aantal mol! Wat zijn de concentraties van alle stoffen, en vul deze in de breuk in, en je bent er.

Veranderd door Typhoner, 07 november 2012 - 19:22

This is weird as hell. I approve.

#5

Wingblow

    Wingblow


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:27

De aantallen mol zijn allemaal per 40 L, dus dan wordt de concentratiebreuk hetzelfde toch? Immers 2/4 = 4/8 = 48/96 = 2.

I.i.g. ontzettend bedankt!

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:30

let er op dat je met machten zit: boven zit je qua bijdrage van het volume in totaal met 1/404, beneden 1/402, dus die kan je niet wegdelen!
This is weird as hell. I approve.

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:46

Opmerking moderator :

Edit: dat is een beetje slordig geworden met de opmaak van dit forum, maar je moet bedenken dat de 2,00 onder de H2O staat en de volgende 2,00 onder de Ch4 enz.

Ik heb dit even voor je opgelapt, hier staat een korte uitleg over hoe je gemakkelijk tabellen kan invoegen (uit excel).
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

Wingblow

    Wingblow


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:56

Ah, dom van me!

Qc = ([H2]3 x [CO]) / ([H2O] x [CH4]) = (3,803 x 1,27) / (0,73 x 0,73) = 1,3 x 101 M

En bedankt Kravitz

Veranderd door Wingblow, 07 november 2012 - 19:57


#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2012 - 19:59

Qc = ([H2]3 x [CO]) / ([H2O] x [CH4]) = (3,803 x 1,27) / (0,73 x 0,73) = 1,3 x 101 M


je hebt hier niet alles in concentraties gezet?

Plus: het gaat nu effectief om Kc, en normaal hebben Q en K geen eenheid (ze worden althans niet genoteerd).
This is weird as hell. I approve.

#10

Wingblow

    Wingblow


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2012 - 20:04

Oeps, ik begin wat moe te worden geloof, nog een poging dan maar:

Qc = ([H2]3 x [CO]) / ([H2O] x [CH4]) = (0,0953 x 0,03175) / (0,01825 x 0,01825) = 8,2 x 10-2

Klopt dit zo?

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2012 - 23:09

ik heb het niet onmiddellijk nagerekend maar het ziet er precies wel goed uit
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures