Springen naar inhoud

pH bereken van 100 ml 0,10 M natriumhypojodiet



  • Log in om te kunnen reageren

#1

orchideeke

    orchideeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2012 - 16:42

Goedemiddag

Op een examenvoorbeeld stelt men de vraag om de pH te berekenen van 100 ml 0,10 M NaIO. Ik vrees dat ik er een knoeiboel van gemaakt heb. gegeven: Kz HIO= 1,8 *10^-11
  • Zout? zwak?
  • NaIO ----(water)-----> Na+ + IO-
  • Volgend evenwicht wordt bekomen:
    IO- + H2O <-------> HIO + OH-
    HIO + H2O <--------> H2IO + OH-
  • [Zout]0pl = 0,10 M
  • Kz = 1,8 * 10^-11
  • [H3O+] √1,8*10^-11 * 0,10
    -log (1,34 * 10^-6)
    =pH = 5,8
Volgens hoe ik begonnen was, zou ik de Kb nodig hebben ipv de Kz. Maar de Kz werd 'gegeven', dan zou ik in mijn reactie dan H3O+ moeten uitkomen ipv OH-. Als ik H3O+ ingeef, dan heb ik langs de linkerkant te weinig H.

Hou zou ik deze opgave beter kunnen oplossen?

Vele groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2012 - 17:17

Je moet inderdaad met de Kb verderreken. NaIO is een zwakke base, en voor het bepalen van de pH van een sterke base is de Kb noodzakelijk. De Kb kun je uit de Kz bepalen, wetende dat:

Kb = (10-14)/Kz

#3

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 09 november 2012 - 10:19

Je gaat rekenen met de Kz , maar je moet rekenen met de Kb. Hierbij evenwicht opstellen waarbij de IO- een reactie aangaat met water, waarbij OH- vrijkomt. Doe dat eerst.

De [OH-] moet je berekenen. Vervolgens levert -log [OH-] de pOH op. Hieruit kun je de pH berekenen.

#4

orchideeke

    orchideeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2013 - 20:03

Dank voor reactie!

dan is de oplossing
  • NaIO ----(water)-----> Na+ + IO-
  • Volgend evenwicht wordt bekomen:
    IO- + H2O <-------> HIO + OH-
    HIO + H2O <--------> H2IO + OH-
  • [Zout]0pl = 0,10 M
  • [OH-] = Kb = (10^-14) / Kz
    = 5,00 * 10^-4
    = √Kb * [B]
    = 2,20 * 10^-3
  • pOH = -log 2,2 * 10^-3 = 2,7
    pH = 14-2,7 = 11,3
Zou dit kunnen kloppen?
groetjes

#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2013 - 10:24

Ik bekom een pH van 11,86.

Ik weet niet vanwaar die 5,00.10^-4 komt? Je bedoelt waarschijnlijk 5,55.10^-14. De eenvoudigste oplossing verloopt als volgt:

NaIO + H2O => Na+ + IO-
IO- + H2O <=> HIO + OH-

Kb = 10-14/ Kz = 10-14 / 1,8*.10^-11 =5,556.10-4

[OH-] = [HIO] = x
[IO-] = cNaIO - x

Dus:

5,556.10-4 = x2 / 0,1-x

oplossen naar x levert: x = 0,007181
pH = 14+ log [OH-] = 11,86






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures