Springen naar inhoud

berekenen verhouding tussen stoffen bij een buffer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

scheikunde-dummie

    scheikunde-dummie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 11:44

Hallo,

Ik ben bezig met een oefenopgave voor mijn schoolexamen en ik kom er niet helemaal uit.

Ik heb twee stoffen gekregen met de volgende ionen erin: H2PO4- en OH-
Hiermee moet ik een buffer maken met een pH van 7.
Volgens mij is de reactie die optreed als volgt: H2PO4- + OH- --> HPO42-+ H2O

Nou is de vraag hoeveel H2PO4- en hoeveel OH- ik bij elkaar moet gooien om een buffer te krijgen met een pH van 7.

Ik moet volgens mij bij deze berekening de kb of de kz gebruiken. Ik weet iig al dat de concentratie van [OH-] = 10^-7. De pH is immers 7. Verder dan dit kom ik helaas niet.

Kan iemand mij verder op weg helpen??

Alvast bedankt!

[mod]Gelieve chemische formules te schrijven conform de regels. Elementen zoals ze in het periodiek systeem staan, en fatsoenlijk gebruik van sub- en superscript. Ik heb deze post al voor je aangepast.[/mod]

Veranderd door Drieske, 12 november 2012 - 13:43
Netjes maken van formules


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2012 - 12:25

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2012 - 13:14

Ken je de bufferformule? Die is in dit geval nogal cruciaal ;)

#4

scheikunde-dummie

    scheikunde-dummie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 13:17

euhmm, ik moet heel eerlijk toegeven dat ik die niet ken. Die hebben we trouwens ook nooit tijdens de lessen behandeld..

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2012 - 13:22

Maakt niets uit, daar heb je google voor. Dat je weet dat je de kz of kb moet gebruiken, klopt. Die, samen met de pH en een verhouding ga je inderdaad in die formule terugvinden.

#6

scheikunde-dummie

    scheikunde-dummie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 13:35

Dan krijg je dus dit:

pH = pKz - log ((H2PO4-)/(HPO42-))

7 = 7,21 - log ((H2PO4-)/(HPO42-))

0,21 = - log ((H2PO4-)/(HPO42-))

en hoe volgt hier de verhouding tussen H2PO4- en OH- uit dan?

#7

scheikunde-dummie

    scheikunde-dummie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 13:40

Ohh wacht! Wordt het dan:

0,21 = - log ((H2PO4-)/(HPO42-))

100,21 = (H2PO4-)/(HPO42-)

H2PO4- : HPO42- = 1,62 : 1

en hoe weet ik nu hoeveel mol OH- ik toe moet voegen?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2012 - 16:03

Alle OH- die je toevoegt, eindigt als water nadat het een proton van H2PO4- heeft afgesnoept.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures