Springen naar inhoud

molariteit bij base oplossing berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

crentist

    crentist


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 21:59

Ik had een vraagje, als je bijvoorbeeld van 100ml natronloog met een ph van 13 de molariteit wil berekenen dan doe je dat eenvoudig door 10 tot de macht -1 te doen.

Als je dan bij een ander vraagstuk, de molariteit van een natriumacetaatoplossing met een ph van 8.2 moet berekenen dan moet dat via de evenwichtsvoorwaarde(x*x/cz-x)

Mijn vraag is dus eigenlijk, wanneer gebruik je in een vraag zoals hierboven, de evenwichtsvoorwaarde om aan de molariteit te komen?, en wanneer hoeft dat niet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2012 - 22:08

Zijn de basen sterk of zwak? ;)

#3

crentist

    crentist


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2012 - 22:46

Oh je bedoelt dat bij zwakke basen dan gebruik je de evenwichtsvoorwaarde en bij sterke niet? (dit geld ook voor zuren neem ik aan?)


#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2012 - 09:07

Inderdaad, bij zwakke zuren/ basen wordt gebruik gemaakt van de evenwichtsvoorwaarde. Bij de sterke basen en zuren niet.

#5

crentist

    crentist


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2012 - 09:39

Oke bedankt klinkt heel logisch, maar wat ik nu niet snap is het vollgende:
Mij is geleerd dat alle zuren in binas tabel 49 die boven H3O staan, sterk zijn. Voor basen zijn alle basen onder OH sterk.
NaOH staat daar niet bij.. Of moet ik dan ervan uitgaan dat natroonloog losse OH en NA zijn? En dat die daarom sterk is?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2012 - 10:23

NaOH is een volledig oplosbaar zout. Net zoals LiOH, KOH, Ca(OH)2 Het zou een beetje ondoenlijk zijn, die allemaal in de tabel te zetten als het ion waar het om draait toch niet verandert ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures