Springen naar inhoud

massapercentage H2O2 in een oplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

4uurcupasoup

    4uurcupasoup


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2012 - 23:43

Hoi allemaal,
Ik zit in 6 vwo en ik moet een PO voor scheikunde doen. De opdracht is dat ik van een oplossing van waterstofperoxide het massapercentage H2O2 moet bepalen op 2 manieren.
1. Via een titratie met aangezuurd kaliumpermanganaat
2. Met behulp van de onledingsreactie van H2O2 met behulp van bruinsteen
Ook moet ik de ontledingssnelheid van het H2O2 bepalen.
Er staan een paar tips op het werkbad maar hiermee kom ik niet vooruit. De tips zijn:
  • Bedenk een opstelling voor het volgen en meten van de ontleding van waterstofperoxide.
  • Ga uit van een KMnO4-oplossing met een molariteit van ongeveer 0,02 M
  • Bereken hoeveel H2O2 je voor de titratie met KMnO4 nodig hebt
  • Bedenk hoe je het equivalentiepunt van de titratie kunt bepalen
Ook weet ik al dat de oplossing ongeveer 3,0 massaprocent waterstofperoxide bevat.

Graag zou ik jullie hulp hierbij vragen
Groetjes 4uurcupasoup ;)

Ps. De opdracht is bijgevoegd voor het geval mijn verhaal een beetje onduidelijk is.

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2012 - 00:51

Relevantie van de tips:

1) Waar ontleedt waterstofperoxide in?

2 en 3) Je wil vanwege nauwkeurigheid minimaal 10,00 ml permanganaatoplossing gebruiken, maar niet meer dan 20,00 ml want dat duurt te lang.

4) Welke kleur heeft de permanganaatoplossing? Heeft hij deze kleur nog steeds nadat het gereduceerd is?

#3

4uurcupasoup

    4uurcupasoup


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2012 - 15:52

Oke ik heb dus uigevonden dat waterstofperoxide ontleed in zuurstof en water met de reactie
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
Ook weet ik dat het de permanganaatoplossing paars is en als je deze in de oplossing brengt zijn kleur verliest. Als het waterstofperoxide uitgeregeerd is zal de oplossing roze worden en moet je stoppen met de titratie.
Ik zit alleen nog met de vraag van hoeveel oplossing ik moet gebruiken voor de titratie en met hoeveel zwavelzuur ik het permanganaat moet aanzuren?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2012 - 17:21

Als je ongeveer het massapercentage weet van je waterstofperoxide oplossing, kun je dat dan al omrekenen naar een ruwe concentratie in mol/liter?

#5

4uurcupasoup

    4uurcupasoup


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2012 - 18:14

Oooh natuurlijk! Bedankt en ik ermee aan de slag! Hou je op de hoogte ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures