Springen naar inhoud

titratie oxaalzuur met natronloog



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2012 - 15:16

beste mensen,

voor ons po scheikunde moeten wij het ethaandizuur gehalte, het natriumwaterstofcarbonaat gehalte en het totale oxalaat gehalte in rabarber in massa % berekenen.
om het totale oxalaaatgehalte te bepalen hebben wij getitreerd met kaliumpermanganaat. wij kwamen uit op 0.62 massaprocent.
om het hetaandizuur en het natriumwaterstofcarbonaat te berekenen moesten wij het rabarberextract titreren met natronloog. Op deze manier kan je de molverhouding tussen het ethaandizuur en het natriumwaterstofcarbonaat bepalen. Volgens onze leraar moet dit uitkomen tussen de 1 en 2.

Onze hele klas komt er niet uit en daarom zoeken nu hulp bij jullie. Wij hebben namelijk geen idee wat de reactievergelijking is tussen H2C2O4 en OH- en hoe wij dan de gevraagde molverhoudingen kunnen berekenen. Volgens het opdrachtenblad moesten wij dit berekenen met het aantal mmol H+ in 10 ml extract.

Voor betere uitleg hebben wij ons PO hierbij gevoegd als bijlage. Dan gaat het om het kwantitaieve analyse deel.

alvast bedanktBijlage  Scheikunde PO Oxaalzuur geoieee laatste.docx   184,43K   855 maal gedownload

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 november 2012 - 16:35

Ethaandizuur, oxaalzuur dus, is zoals de naam al aangeeft, een zuur. De reactie met natronloog is dus "gewoon" een zuurbasereactie.

Verdere gegevens staan in Binas, en zoek anders eens wat rond op dit forum. Jullie klas is echt niet de eerste die een dergelijke titratie moet uitvoeren...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2012 - 21:05

ik vind inderdaad wel iets, maar niet wat wij zoeken..
wat wij ons echt vragen is hoe je het aantal mmol H+ kan berekenen als je H2C2O4+OH-> 2 H2O+C2O4^2- heb..
wel hebben wij in een eerdere titratie tussen permangaat en H2c2O4 berekend dat je 10 mol H+ heb per 5 mol H2C2O4.. maar wat kunnen wij hier verder mee?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2012 - 21:12

Nou als je weet hoeveel oxaalzuur in de oplossing zit, en hoeveel zuur er totaal, dan is het optel (of eigenlijk aftrek-) sommetje toch niet zo lastig?

Massa% boeit trouwens echt niet in deze gevallen. Je moet werken met aantallen mol.

#5

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2012 - 21:19

dus H2C2O4= HC2O4- + C2O42- ? maar wat is dan de molverhouding tussen HC2O4- en C2O42- we weten namelijk niet hoe we deze kunnen berekenen

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2012 - 21:34

Je doet die titratie met permanganaat in een zuur milieu. Denk je echt dat alle oxalaat oxalaat blijft, of dat het oxaalzuur wordt en je dus alle oxaalzuur op die manier meet?

Enne, daar dien je gegevens over de gebruikte indicator voor te weten (omslagtraject) en de pKa waarden van oxaalzuur.

wij in een eerdere titratie tussen permangaat en H2c2O4 berekend dat je 10 mol H+ heb per 5 mol H2C2O4.. maar wat kunnen wij hier verder mee?

Dan heb je het doel van die titratie dus niet gesnapt. Probeer eerst maar eens uit te vogelen wat je gedaan hebt en waarom. Ik ga je geen aardappels leren koken ;)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures