Dit staat er in het boek:
Fosforzuur is een voorbeeld van een stof die per molecuul meer dan een H3O+ ion kan vormen. Bij het oplossen van fosforzuur in water kunnen in drie stappen H3O+ ionen worden gevormd:
H3PO4 + H2O <-> H3O+ + H2PO4-
H2PO4- + H2O <-> H3O+ + HPO42-
HPO42- + H2O <-> H3O+ + PO43-
<-> betekent dat het een evenwichtsreactie is.
Wat ik hieraan niet snap:
- Waarom het H3PO4-ion steeds een H-atoom minder heeft?
- Waarom de lading van het H3PO4-ion steeds één negatiever wordt?
