Springen naar inhoud

Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2012 - 19:45

Hallo, ik heb een vraag bij de volgende oefening:

"Ontstaat er een neerslag van ijzer(III)hydroxide wanneer je aan 200ml 10^(-5)M Fe^(3+) -oplossing 10^(-2) mol natriumhydroxide toevoegt?"


Nu als de vermenigvuldiging van de concentraties (tot bepaalde machten) van de ionen de oplosbaarheidsproduct Ks overschrijdt, dan kunnen we zeggen dat er een neerslag zich vormt.

We hebben dus de concentraties van nodig van de ionen. De eeste concentratie van Fe^(3+) weten we al: 10^(-5)M

Nu hebben we nog enkel de concentratie van natriumhydroxide nodig, is dat dan gewoon het volgende??? (Ik twijfel hieraan, want 200ml is niet het volume van de volledige oplossing en dat is wat we juist nodig hebben bij het bepalen van de concentratie. Moeten we niet de volume van de : 10^(-2) mol natriumhydroxide daarbij optellen? )

10^(-2) mol / [ 200. 10^(-3) liter ] = 0,050 M

dus de concentratie van de OH^(-) -ionen zal ook 0,050M zijn aangezien NaOH nog niet verzadigd is.

Ks van Ijzertrihydroxide = 1,1 .10^(-36)

Dus we rekenen als volgt: [Fe3+].[OH-]³ = 10^(-5) . 0,050³ = 1,25. 10^(-9)
De waarde is groter dan Ks dus zal er zich een neerslag vormen.


Hartelijk Bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 november 2012 - 20:20

met die redenering is alles in orde
This is weird as hell. I approve.

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2012 - 00:00

bedankt, maar :mrgreen:200ml is niet het volume van de volledige oplossing en dat is wat we juist nodig hebben bij het bepalen van de concentratie. Moeten we niet de volume van de : 10^(-2) mol natriumhydroxide daarbij optellen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2012 - 09:14

Heeft een aantal mol een volume dan? Nou ja, technisch gezien via dichtheid enzo. Maar zie je die toename ook 1 op 1 terug als je een kilo suiker in water oplost?

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 november 2012 - 19:22

het effect van dat miezerig hoopje NaOH op het volume is echt wel heel gering. In ieder geval zal het echt geen factor 1027 uitmaken. Puur formeel gezien heb je gelijk, maar het eindantwoord wordt hier niet door beïnvloed.

Veranderd door Typhoner, 15 november 2012 - 19:23

This is weird as hell. I approve.

#6

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2012 - 15:19

Ok bedankt voor de hulp Fuzzwood en Typhoner!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures