[scheikunde] Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 1.129
Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
Hallo, ik heb een vraag bij de volgende oefening:
"Ontstaat er een neerslag van ijzer(III)hydroxide wanneer je aan 200ml 10^(-5)M Fe^(3+) -oplossing 10^(-2) mol natriumhydroxide toevoegt?"
Nu als de vermenigvuldiging van de concentraties (tot bepaalde machten) van de ionen de oplosbaarheidsproduct Ks overschrijdt, dan kunnen we zeggen dat er een neerslag zich vormt.
We hebben dus de concentraties van nodig van de ionen. De eeste concentratie van Fe^(3+) weten we al: 10^(-5)M
Nu hebben we nog enkel de concentratie van natriumhydroxide nodig, is dat dan gewoon het volgende??? (Ik twijfel hieraan, want 200ml is niet het volume van de volledige oplossing en dat is wat we juist nodig hebben bij het bepalen van de concentratie. Moeten we niet de volume van de : 10^(-2) mol natriumhydroxide daarbij optellen? )
10^(-2) mol / [ 200. 10^(-3) liter ] = 0,050 M
dus de concentratie van de OH^(-) -ionen zal ook 0,050M zijn aangezien NaOH nog niet verzadigd is.
Ks van Ijzertrihydroxide = 1,1 .10^(-36)
Dus we rekenen als volgt: [Fe3+].[OH-]³ = 10^(-5) . 0,050³ = 1,25. 10^(-9)
De waarde is groter dan Ks dus zal er zich een neerslag vormen.
Hartelijk Bedankt!!
"Ontstaat er een neerslag van ijzer(III)hydroxide wanneer je aan 200ml 10^(-5)M Fe^(3+) -oplossing 10^(-2) mol natriumhydroxide toevoegt?"
Nu als de vermenigvuldiging van de concentraties (tot bepaalde machten) van de ionen de oplosbaarheidsproduct Ks overschrijdt, dan kunnen we zeggen dat er een neerslag zich vormt.
We hebben dus de concentraties van nodig van de ionen. De eeste concentratie van Fe^(3+) weten we al: 10^(-5)M
Nu hebben we nog enkel de concentratie van natriumhydroxide nodig, is dat dan gewoon het volgende??? (Ik twijfel hieraan, want 200ml is niet het volume van de volledige oplossing en dat is wat we juist nodig hebben bij het bepalen van de concentratie. Moeten we niet de volume van de : 10^(-2) mol natriumhydroxide daarbij optellen? )
10^(-2) mol / [ 200. 10^(-3) liter ] = 0,050 M
dus de concentratie van de OH^(-) -ionen zal ook 0,050M zijn aangezien NaOH nog niet verzadigd is.
Ks van Ijzertrihydroxide = 1,1 .10^(-36)
Dus we rekenen als volgt: [Fe3+].[OH-]³ = 10^(-5) . 0,050³ = 1,25. 10^(-9)
De waarde is groter dan Ks dus zal er zich een neerslag vormen.
Hartelijk Bedankt!!
- Berichten: 2.455
Re: Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
met die redenering is alles in orde
This is weird as hell. I approve.
- Berichten: 1.129
Re: Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
bedankt, maar 200ml is niet het volume van de volledige oplossing en dat is wat we juist nodig hebben bij het bepalen van de concentratie. Moeten we niet de volume van de : 10^(-2) mol natriumhydroxide daarbij optellen?
- Berichten: 11.177
Re: Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
Heeft een aantal mol een volume dan? Nou ja, technisch gezien via dichtheid enzo. Maar zie je die toename ook 1 op 1 terug als je een kilo suiker in water oplost?
- Berichten: 2.455
Re: Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
het effect van dat miezerig hoopje NaOH op het volume is echt wel heel gering. In ieder geval zal het echt geen factor 1027 uitmaken. Puur formeel gezien heb je gelijk, maar het eindantwoord wordt hier niet door beïnvloed.
This is weird as hell. I approve.
- Berichten: 1.129
Re: Vraag bij oefening oplosbaarheid & vorming van een neerslag
Ok bedankt voor de hulp Fuzzwood en Typhoner!