Springen naar inhoud

Wat betekent concentratie van een oplossing?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2012 - 17:17

Goeiedag,

Je hebt een evenwicht:
Geplaatste afbeelding

Bij de verdunningswet van Ostwald heeft Ostwald het verband afgeleid tussen de zuurconstante Ka van een zwak zuur, de protolysegraad (omzettingsgraad) en de concentratie van de oplossing ©.

Geplaatste afbeelding

Concentratie van een stof in een oplossing is wat normaal gezegd wordt, maar ik snap niet wat ze bedoelen met de concentratie van de oplossing?


Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2012 - 17:57

Concentratie van een stof in een oplossing is wat normaal gezegd wordt, maar ik snap niet wat ze bedoelen met de concentratie van de oplossing?

hetzelfde
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2012 - 18:27

Maar wat bedoelt u dan eigenlijk? Aantal mol waarvan moeten we dan delen door het volume van de oplossing? enkel van A of enkel van B of enkel van H²O of enkel van H3O+ of A & B samen of A & B en H3O+ samen of A & B & H3O+ & H²O samen , ... ?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2012 - 18:37

Er zijn vele manieren om een "concentratie" aan te duiden. mol/L, g/L ,mol/g mol/mol (molpercentage) , g/g (massapercentage), L/L (volumepercentage), en welke je kiest hangt er helemaal van af wat je wil of wat de gewoonte is.

in het probleem wat je aanhaalt is de concentratie aan H3O+ van belang, en wel in mol H3O+ per L oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2012 - 18:49

Geplaatste afbeelding
Hieruit volgt dat concentratie van de oplossing gelijk is aan:

c= [A] + Geplaatste afbeelding

Er zijn vele manieren om een "concentratie" aan te duiden. mol/L, g/L ,mol/g mol/mol (molpercentage) , g/g (massapercentage), L/L (volumepercentage), en welke je kiest hangt er helemaal van af wat je wil of wat de gewoonte is.

in het probleem wat je aanhaalt is de concentratie aan H3O+ van belang, en wel in mol H3O+ per L oplossing.


Maar toch ook van A want c= [A] + Geplaatste afbeelding wat volgt uit Geplaatste afbeelding?

Veranderd door GlobalCommunity, 26 november 2012 - 18:50


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 november 2012 - 18:56

Geplaatste afbeelding

Concentratie van een stof in een oplossing is wat normaal gezegd wordt, maar ik snap niet wat ze bedoelen met de concentratie van de oplossing?


In dit geval wordt met c de totale concentratie zwak zuur bedoeld. Dus het deel dat geïoniseerd is plus het deel dat niet is geïoniseerd.

α = B/ c = B / (A+B)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures