Bij de verdunningswet van Ostwald heeft Ostwald het verband afgeleid tussen de zuurconstante Ka van een zwak zuur, de protolysegraad (omzettingsgraad) en de concentratie van de oplossing (c).
Concentratie van een stof in een oplossing is wat normaal gezegd wordt, maar ik snap niet wat ze bedoelen met de concentratie van de oplossing?
GlobalCommunity schreef: ↑ma 26 nov 2012, 17:17
Concentratie van een stof in een oplossing is wat normaal gezegd wordt, maar ik snap niet wat ze bedoelen met de concentratie van de oplossing?
hetzelfde
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
Maar wat bedoelt u dan eigenlijk? Aantal mol waarvan moeten we dan delen door het volume van de oplossing? enkel van A of enkel van B of enkel van H²O of enkel van H3O+ of A & B samen of A & B en H3O+ samen of A & B & H3O+ & H²O samen , ... ?
Er zijn vele manieren om een "concentratie" aan te duiden. mol/L, g/L ,mol/g mol/mol (molpercentage) , g/g (massapercentage), L/L (volumepercentage), en welke je kiest hangt er helemaal van af wat je wil of wat de gewoonte is.
in het probleem wat je aanhaalt is de concentratie aan H3O+ van belang, en wel in mol H3O+ per L oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
Hieruit volgt dat concentratie van de oplossing gelijk is aan:
c= [A] +
Jan van de Velde schreef: ↑ma 26 nov 2012, 18:37
Er zijn vele manieren om een "concentratie" aan te duiden. mol/L, g/L ,mol/g mol/mol (molpercentage) , g/g (massapercentage), L/L (volumepercentage), en welke je kiest hangt er helemaal van af wat je wil of wat de gewoonte is.
in het probleem wat je aanhaalt is de concentratie aan H3O+ van belang, en wel in mol H3O+ per L oplossing.
