Hallo mensen,
Wat ik weet uit de chemieles is dat de evenwichtsconstante nooit verandert bij concentratieverandering. Ook bij een zuur-basereactie zal de aciditeitsconstante nooit een andere waarde aannemen bij een concentratieverandering.
Maar bij de verdunning van een zuur-basereactie, dus een zuur reageert met water, zal de concentratie van water stijgen wat een probleem veroorzaakt, want de aciditeitsconstante is gelijk aan de vermenigvuldiging van de evenwichtsconstante met de concentratie van het water.
Nu als de concentratie van water stijgt zal de aciditeitsconstante stijgen!
Dat is toch niet mogelijk? Of is hier een verklaring voor?
Dank bij voorbaat.
Laatste berichten
-
15:29
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Aciditeitsbepaling
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Aciditeitsbepaling
De evenwichtsconstante is in principe alleen afhankelijk van de temperatuur maar voorwaarde is wel dat de deeltjes opgelost zijn in water en niet in een water-zuur mengsel. K is dus alleen constant in een (zeer) verdunde oplossing.
En omdat een verdunde oplossing voornamelijk uit water bestaat zal toevoegen van extra water de waterconcentratie niet of nauwlijks veranderen. Die verandering is althans verwaarloosbaar klein.
En omdat de verandering van [H2O] verwaarloosbaar klein is zal dat ook gelden voor de verandering van Kz en kun je deze dus ook als constant beschouwen.
En omdat een verdunde oplossing voornamelijk uit water bestaat zal toevoegen van extra water de waterconcentratie niet of nauwlijks veranderen. Die verandering is althans verwaarloosbaar klein.
En omdat de verandering van [H2O] verwaarloosbaar klein is zal dat ook gelden voor de verandering van Kz en kun je deze dus ook als constant beschouwen.
