Springen naar inhoud

Aciditeitsbepaling



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kbonkers

    Kbonkers


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 november 2012 - 17:08

Hallo mensen,

Wat ik weet uit de chemieles is dat de evenwichtsconstante nooit verandert bij concentratieverandering. Ook bij een zuur-basereactie zal de aciditeitsconstante nooit een andere waarde aannemen bij een concentratieverandering.
Maar bij de verdunning van een zuur-basereactie, dus een zuur reageert met water, zal de concentratie van water stijgen wat een probleem veroorzaakt, want de aciditeitsconstante is gelijk aan de vermenigvuldiging van de evenwichtsconstante met de concentratie van het water.
Nu als de concentratie van water stijgt zal de aciditeitsconstante stijgen!
Dat is toch niet mogelijk? Of is hier een verklaring voor?


Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 november 2012 - 18:39

De evenwichtsconstante is in principe alleen afhankelijk van de temperatuur maar voorwaarde is wel dat de deeltjes opgelost zijn in water en niet in een water-zuur mengsel. K is dus alleen constant in een (zeer) verdunde oplossing.

En omdat een verdunde oplossing voornamelijk uit water bestaat zal toevoegen van extra water de waterconcentratie niet of nauwlijks veranderen. Die verandering is althans verwaarloosbaar klein.

En omdat de verandering van [H2O] verwaarloosbaar klein is zal dat ook gelden voor de verandering van Kz en kun je deze dus ook als constant beschouwen.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures