Springen naar inhoud

pH berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2012 - 18:57

Ik moet de pH berekenen van een oplossing die verkregen is door het mengen van:
200 ml 0,15 mol L-1 ammonia met 75 ml 0,30 mol L-1 zoutzuur.

Het probleem is dat ik er gewoon niet helemaal uitkom, ergens ga ik de mist in, maar heb zelf de fout nog niet kunnen ontdekken..

200 ml 0,15 mol L-1 ==> Je hebt in 1 liter 0,15 mol zitten, dit is in 200 ml 0,03 mol ammonia.
75 ml 0,30 mol L-1 ==> 0,0225 mol zoutzuur in 75 ml

Reactievergelijking:
NH3 + H3O+ -> NH4+ + H2O

Nu moet ik de totale hoeveelheid NH4+ berekenen die er ontstaat, maar hoe doe ik dat? Ik weet wel dat als er bijvoorbeeld 0,002 mol van de ene stof reageert met 0,002 mol van een andere stof, dat het product dat er ontstaat ook 0,002 is + H2O. Waarschijnlijk is het antwoord hierop heel simpel, maar ik snap het niet xD.

Als ik deze waarde weet, weet ik als het goed is wel weer hoe ik verder moet:

NH4+ + H2O <-> NH3 + H3O+
[NH3][H3O+] / [NH4+] = Kz
Hierin is [NH3] = [H3O+] = x
Kz = 5,6 * 1010

X2 / [NH4+] - x = 5,6 * 1010
X met de rekenmachine berekenen en vervolgens de pH uitrekenen.

Nu zou ik dus graag willen weten hoe je de NH4+ moet berekenen..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2012 - 19:15

Oja. Het volume van de oplossing veranderd ook nog. 200 ml + 0,75 ml = 275 ml.
De hoeveelheid NH4+ moet ik dan nog vermenigvuldigen met 0,275, daarna kan ik verder gaan met concentratiebreuk/evenwichtsvoorwaarde of weet ik veel hoe dat heet. :)

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 december 2012 - 19:41

Ik moet de pH berekenen van een oplossing die verkregen is door het mengen van:
200 ml 0,15 mol L-1 ammonia met 75 ml 0,30 mol L-1 zoutzuur.

Bepaal eerst eens wat er over blijft als je dit bij elkaar giet.

Wel eens van een bufferoplossing gehoord?
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2012 - 20:59

NH3 + H3O+ -> NH4+ + H2O
Denk ik.

Ja ik moet ook de pH berekenen van bufferoplossingen, maar dan kwam ik er alsnog niet uit. Dus of ik begrijp het berekenen van de pH van bufferoplossingen nog steeds niet, of ik ga ergens weer de fout in..

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2012 - 02:31

Dat is de reactievergelijking. Nu wordt er gevraagd hoeveel er van een stof overblijft na de reactie als je weet dat de reactie tussen HCl en ammonia aflopend is, en je daarna pas zorgen moet maken om de zuurconstante.

#6

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 11:37

Dan gok ik dat er 0,0075 mol NH4+ overblijft ?

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 13:19

Algemeen: als in een vraagstuk een hoeveelheid A bij een hoeveelheid B gegoten wordt moet je je altijd meteen afvragen: reageert precies alle A met precies alle B, of is één van beiden in overmaat aanwezig?
Dus wat zit er dan werkelijk in het mengsel na reactie?
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 14:41

Ik ben nu alles even kwijt, ik snap er nu helemaal niets meer van.. Dus dit gaat nog even duren.

Ammonia is in overmaat aanwezig?

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 14:57

Inderdaad.
Hydrogen economy is a Hype.

#10

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 15:05

Inderdaad.


Oke, en nu?
Al het zoutzuur zal dus reageren met de ammonia, wat wil zeggen dat er ammonia overblijft na de reactie?

#11

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 15:39

Je hebt na reactie dus een oplossing met een bepaalde concentratie NH3 en een bepaalde concentratie NH4+ en dat heeft een bepaalde pH.
Hydrogen economy is a Hype.

#12

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 15:52

Je hebt na reactie dus een oplossing met een bepaalde concentratie NH3 en een bepaalde concentratie NH4+ en dat heeft een bepaalde pH.


Hoe bereken ik dat? Ik weet het echt even niet meer..

#13

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 19:03

Je hebt toch al berekend hoeveel mol NH4+ er ontstaat en je weet het totaalvolume dus dan kun je ernvoudig de concentratie berekenen.
Je kunt berekenen hoeveel mol NH3 er over blijft en via het totaalvolume vind je de concentratie.

Je hebt na reactie een bufferoplossing, dus even in je cursusboek de theorie en formules daarvoor teruglezen.
Hydrogen economy is a Hype.

#14

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 19:55

Ik begon met 0,03 mol ammonia, daar blijft dus 0,0075 mol van over. Totaal volume is 275 ml. Dit heeft een concentratie van 0,00206 M

Had als hoeveelheid NH4+ ook 0,0075 mol.. Dit heeft dan ook een concentratie van 0,00206 M ?

#15

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 20:58

Ik begon met 0,03 mol ammonia, daar blijft dus 0,0075 mol van over. Totaal volume is 275 ml. Dit heeft een concentratie van 0,00206 M

Dat laatste getal is veel te laag. Niet vermenigvuldigen maar delen.

Had als hoeveelheid NH4+ ook 0,0075 mol.. Dit heeft dan ook een concentratie van 0,00206 M ?

Met 0,0225 mol HCl wordt 0,0225 mol NH4+ gevormd.
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures