Springen naar inhoud

Practicum Kalk in zeewater



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 17:12

Ik moet een verslag schrijven over een experiment met kalk in zeewater.

Dit was gegeven:

In zeewater is de reactie :
CO2 + H2O + CaCO3 <---> Ca2+ + 2HCO3-

Omdat het pH van water ongeveer 8,2 is ligt het evenwicht links, maar in zeewater onstond er geen neerslag van carbonaat.

We kregen drie opties die de vorming van calciumcarbonaat tegen gingen:

Speeksel
Magnesium ionen
Fosfaat ionen.

Bij de eerste onstond er geen neerslag en werd de pH iets hoger
Bij de tweede onstond wel neerslag en werd de pH iets lager
Bij de derde onstond ook neerslag en werd de pH lager, ongeveer 6,80.

Ik moest het verslag over de fosfaat ionen schrijven alleen ik heb geen idee waarom de pH lager wordt..

We voegden NaHPO4 toe.

Kan iemand mij uitleggen welk effect dat heeft op de reactie
CO2 + H2O + CaCO3 <---> Ca2+ + 2HCO3-

Ik heb echt geen idee waar ik moet beginnen en hoe ik moet beginnen...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2012 - 19:06

Wat slaat er precies neer als je fosfaat toevoegt?

#3

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 19:11

Fosfaat slaat neer met het calcium, toch?

Dan krijg je de reactie:

PO43- + Ca2 --> Ca3(PO4)2

Veranderd door Prid3, 02 december 2012 - 19:16


#4

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 20:59

Maar hoe moet ik verder dan?

Het fosfaat slaat neer maar hoe komt het dan dat de pH naar beneden gaat?
En waarom zorgt speeksel er voor dat er geen neerslag neerslaat :/

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2132 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:17

Dan krijg je de reactie: PO43- + Ca2+ --> Ca3(PO4)2


Maak de reactievergelijking eens kloppend en kijk dan eens naar alle ionen die in oplossing aanwezig zijn na toevoegen van NaH2PO4.

#6

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:25

2 PO43- + 3Ca2+ --> Ca3(PO4)2

Zo denk ik. Dus dan hou je Na+ en H2over? Want de fosfaat ionen slaan neer toch?

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2132 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:29

Na+ ionen is goed maar welke ionen nog meer? Geen H2 , dat is waterstofgas.

#8

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:33

Oh H+ionen dan?
En dit is dan een sterk zuur toch?
Gaan deze dan reageren met de HCO3- ?

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2132 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:38

Ja H+ ionen en die kunnen inderdaad reageren met HCO3 - .

#10

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:42

Dus dan krijg je de reactie:

HCO3- + H+ ---> H2CO3
En dat valt dan uiteen in H2O en CO2 en CO2 is zuur, dus daarom wordt de oplossing zuurder.

Maar met speeksel bijvoorbeeld was er geen neerslag, hoe komt dat dan?

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2132 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:51

Ja, als HCO3 - wordt omgezet in CO2 wordt de oplossing zuurder.

Waardoor zou er een neerslag kunnen ontstaan met speeksel ?

#12

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:53

Ik heb geen flauw idee :?
Met niets denk ik. Er was namelijk geen neerslag op het eind.

#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2132 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 december 2012 - 22:59

Ik kan ook niet bedenken welk neerslag je zou kunnen krijgen met speeksel.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2012 - 23:00

Nou er wordt hier behoorlijk de plank misgeslagen, vooral omdat koolstofdioxide ineens in staat is protonen (H+) te leveren die hij niet heeft. Enfin, ik ben het ermee eens tot aan het calciumfosfaat dat neerslaat. Zo neemt dus de calciumconcentratie af!. Wat betekent dat voor je eerste reactievergelijking?

#15

Prid3

    Prid3


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2012 - 23:02

Er zijn minder ionen om neer te slaan met de carbonaat ionen?

Maar waarom komt er met speekse dan juist geen neerslag? Want daar zijn er nog wel heel veel calcium ionen die neer kunnen slaan met het CO3 -






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures