Springen naar inhoud

H202 in bleekwater



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Herosrulez

    Herosrulez


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2012 - 14:26

Hallo mensen, voor een practicumverslag moet ik het aantal gram H2O2 per 100 ml bleekwater ( Chlorix zonder chloor) berekenen. Gegeven is de dichtheid van bleekwater: 1,13 g/ml
Ik heb het aan mijn leraar gevraagd en hij zei dat je mocht aannemen dat het bleekwater H20 + H2O2 is.

We hebben 3,925g bleekwater opgelost met 96ml water zodat we een oplossing hadden met een volume van 100 ml. Het volgende deel citeer ik even rechtstreeks uit de uitvoering, want ik weet niet hoe ik het anders moet zeggen:

"Neem drie titreererlenmeijers en los in elk daarvan ca 2 gram KI op in ongeveer 30 ml water. Pipetteer vervolgens 10 ml Chlorix ( de oplossing dus) in elke titreererlenmeijer en voeg nog eens 5 ml 2 mol/l zwavelzuur toe. De oplossing moet met een rubber stop afgesloten worden en vervolgens 5 minuten staan onder af en toe omschudden. Titreer elke oplossing met een precies bekende concentratie natriumthiosulfaatoplossing (0,101 mol/l). Pas als de oplossing lichtgeel is de juiste indicator toevoegen (zetmeel omdat er I2 ontstaat).Van de drie erlenmeijers moeten minstens twee er tot een betrouwbare uitkomst leiden.

Meetresultaten:

De oplossingen met KI, Chlorix en zwavelzuur in de titreererlenmeijer kleurde zwart na gemiddeld 2,3 ml matriumthiosulfaat oplossing toegevoegd te hebben.

Mijn vraag is nu eigenlijk waar ik moet beginnen? Ik dacht dat je misschien de dichtheid van H2O2 op kon zoeken en daarmee het aantal mol kon bepalen, maar als dit de juiste oplossing is, was de dichtheid van peroxide waarschijnlijk wel gegeven. D:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Herosrulez

    Herosrulez


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2012 - 14:35

Oh ja ik was de halfreacties die ik (volgens mij wel goed) heb :P:


H2O2 + 2e- + 2H+ -> 2 H20 (l)


2 I- -> I2 + 2e-

H2O2 + 2H+ + 2 I- -> 2 H2O (l) + I2


2 S2O3 (2-) -> S4O6 (2-) + 2e-


I2 + 2e- -> 2 I- (aq)

2 S2O3 (2-) + I2 -> S4O6 (2-) + 2 I- (aq)

#3

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:53

H2O2 + 2e- + 2H+ -> 2 H20 (l)

2 I- -> I2 + 2e-

Je halfreacties kloppen.

Nu komt het deel 'titratie' aan de orde.

1) Reactieverhouding tussen waterstofperoxide en jood

2) Titer van je joodoplossing

3) Uitrekenen van de hoeveelheid gereageerde waterstofperoxide

4) Doorrekenen naar gehalte

Normaliter geef je halfreacties trouwens weer als reductiereacties

#4

Herosrulez

    Herosrulez


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 17:05

Wat bedoel je precies met titer van je joodoplossing? :S

#5

Herosrulez

    Herosrulez


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 17:23

Wacht, volgens mij heb ik hem:


H2O2 + 2e- --> 2 H2O (l)

2 S2O3 (2-) + I2 --> S4O6 (2-) + 2 I- (aq)

Er reageerde gemiddeld 2,3 ml natriumthiosulfaat.
De oplossing had een concentratie van 0,101 mol/l, dus er heeft
0,101 x 0,0023 = 2,3 x 10^-4 mol gereageerd.
Molverhouding 2:1 dus er heeft 1,15 x 10^-4 mol H2O2 gereageerd.
M(H2O2)= 34,016 g/mol
Er heeft dus(1,15 x 10^-4) x 34,016 = 3,9 x 10^-3 gram H2O2 gereageerd.
Kan dit kloppen?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2012 - 23:15

Als je die halfreactie van waterstofperoxide even vervangt voor de totaalreactie, klopt alles. :D

Je zou er zelfs dit van kunnen maken:

H2O2 + 2 S2O32- + 2 H+ --> 2 H2O + S4O62-

MAAR, nu weet je hoeveel waterstofperoxide in die 10 ml zat, hoeveel dus in die 100 ml? Ja triviaal, ik weet het, maar het wordt wel gevraagd. :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures