Springen naar inhoud

Lewis: NaH2PO4



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 14:45

Hoi allemaal!

Ik vind de Lewisformule voor het molecuul NaH2PO4 maar niet...Is de structuur die ik als afbeelding toegevoegd heb juist?

Dankje!

btw. de bindingen van de middelste O met de bovenste en de onderste O's moeten dubbel zijn

Bijgevoegde miniaturen

  • Untitled.png
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:12

Ik ben er redelijk zeker van dat deze structuur hoe jij hem getekent hebt niet zal kloppen. NaH2PO4 zal in water uiteen vallen in Na+ en H2PO4-. Probeer eens H2PO4- te tekenen! Probeer i.p.v. je zuurstoffen met elkaar te laten binden ze als OH groepen te tekenen.

Nog een tip: P is waarschijnlijk centraal atoom.

Veranderd door Roelland, 04 december 2012 - 15:12

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#3

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:20

hoe teken je OH als groep? der zijn dan toch nog 5 elektronen over, bij elke OH?
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

#4

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:29

Ik snap niet goed wat je bedoelt met die 5 elektronen die over zijn, maar ik hoop dat het nu wat duidelijker is.

Bijgevoegde miniaturen

  • poh.png
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#5

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:30

ja, bedankt :)
ik heb trouwens de structuur van H2PO4- opgesteld...waar plak ik die Na bij?
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

#6

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:33

Er gewoon naast schrijven :). Wil je je oplossing eens posten?
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#7

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:42

er gewoon naast schrijven?!
NaH2PO4.png

voeg bij de linkse O nog een bolletje (was ik vergeten), en laat die binden met Na (:
juist?
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

#8

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:50

Ik zie direct al een paar foutjes :(.

Als ik de valantieelektronen van H2PO4- tel kom ik aan 32 (=> 2*1 + 5 +4*6 + 1 = 32 =16 bindingen), jij hebt slechts 14 bindingen! De O links naast het P atoom heeft slechts 6 elektronen en die rechts heeft er 10! En als je nu je OH groep tekent zoals ik je dat voorbeeld hebt gegeven klopt je lewis structuur. (Die Na kan je nog binden op je O die een negatieve lading draagt)

Als je wilt kan ik mijn atwoord wel eens posten

Veranderd door Roelland, 04 december 2012 - 15:50

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#9

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 15:55

ja, graag :)

(off-topic): hoe teken je je skelet van SF6? op school mogen wij geen ronde figuren maken ofzo...steeds rechtlijnig, dus in kruisvorm, enkel naar boven, onder, links of rechts, niet schuin
...
gaat dat wel?
dan zou je 2 keer F met F moeten binden?
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

#10

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2012 - 16:08

SF6 is een typische ocaëder( http://nl.wikipedia....laire_geometrie ) dus zeker geen bindingen tussen F!
Ik weet niet wat jij allemaal gezien hebt (FL, sterisch getal, etc.) maar dit is de oplossing:
Bijlage  Scan0009.pdf   452,38K   65 maal gedownload

Op youtube vindt je veel filmpjes die lewis structuren tekenen ( ik gebruikte dit kanaal om te oefenen: http://www.youtube.c...r/kentchemistry ).

Veranderd door Roelland, 04 december 2012 - 16:16

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2012 - 16:14

Zonder schuine lijnen kun je geen zinnige weergave van SF6 maken. Het is een octaëder, met een binding naar boven, één naar onder, één naar links, één naar rechts, en dan nog een binding naar voor en naar achter. Die laatste 2 geeft men normaal gesproken weer met schuine lijnen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#12

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2012 - 17:36

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#13

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2012 - 21:41

Het schrijven van de lewisstructuur doe je zo:

1) Sommeer de valentie-elektronen van alle atomen in de molecule. Je telt er 1 bij voor elke negatieve lading in een anion en trek er 1 af voor elke positieve lading in een kation.
2) Teken de structuurformule van de verbinding. Als je niet zeker bent hoe de atomen aan elkaar gebonden zijn en hoe ze staan, dan neem je het minst elektronegatieve atoom als centraal atoom. De andere atomen schik je er rond en je maakt tussen alle atomen een binding.
3) Als je nu het aantal elektronen telt die je hebt staan in je structuur (elk streepje zijn er dus 2) en je trekt dat af van het totaal aantal valentie elektronen, weet je hoeveel elektronen je nog moet 'verdelen' over de molecule. Je verdeelt de elektronen zodanig dat elk atoom aan de octetregel voldoet en waterstof aan de duetregel. Je start bij het verdelen van de elektronen bij het meest elektronegatieve atoom.

( Bij atomen uit groep 3 of hoger kunnen er meerdere elektronen rond het atoom zitten. Dit kan je zien bij bijvoorbeeld SF6, daar heeft S 12 elektronen rond zich zitten)

Veranderd door Kwintendr, 04 december 2012 - 21:45

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#14

Dominus Temporis

    Dominus Temporis


  • >250 berichten
  • 620 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 04 december 2012 - 21:44

Bedankt, Kwintendr, voor deze duidelijke en gedetailleerde uitleg :)
Als ik het juist heb, bekom ik voor H2PO4- de volgende structuur:
H2PO4-.png
Of moet de structuur nog tussen vierkante haakjes met een 1- erboven?
En hoeft er geen dubbele binding tussen een O die slechts met een P bindt??
Daarenboven, hoe weet je -als je jouw methode toepast-, waar (en van waar, waar naartoe) je een pijltje plaatst? M'n leraar wil echt een pijltje zien bij donor-acceptor..Vb. Bij O3...

Veranderd door Stekelbaarske, 04 december 2012 - 21:53

"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein

#15

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2012 - 21:58

oja, heb je al formele ladingen gezien?
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures