Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Omdat de Lewisstructuur wordt gekarakteriseerd door atomen die aan de octetregel voldoen.Stekelbaarske schreef: ↑di 04 dec 2012, 15:13
Mijn vraag is: waarom gaan de 3 paren elektronen van Cl niet paren met de 2 vrije elektronen van de 3 O's? (boven, rechts en onder)?
Ik weet niet wat de notatie uit het boek met dat pijltje behelst, maar het aangaan van een dubbele binding tussen O en Cl is een donor-acceptorbinding. Voor de tweede binding worden de elektronen van een vrij elektronenpaar op het O-atoom immers gebruikt om de binding te vormen. Zie ook de discussie in dit topic.m.a.w. waarom gaat Cl geen dubbele binding aan met die 3 O's, maar gaan ze donor-acceptor spelen??
Opmerking moderator
ik vrees dat mijn leraar de beste tijd van zijn carrière heeft gehad, en nu hopeloos verstrooid is...ik hoop dat die ene mod (geen idee dewelke het was) me nu gelooft als ik zeg dat ik dergelijke zaken nooit gezien heb (de octetregel en alle handige dinges om een lewisstructuur op te stellen), omdat ik het nu volledig begrijp..Fuzzwood schreef: ↑di 04 dec 2012, 23:10
Als die leraar bij lewisstructuren niets over een octetregel laat horen, iets HEEL fundamenteels, dan vind ik dat die zijn graad niet waard is.
